【題目】下列各圖示與對應的描述相符合的是
A. 圖甲表示分別稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，圖中b＞a＝100
B. 圖乙表示某化學平衡的移動，在t1時改變的條件一定是加入催化劑
C. 圖丙表示平衡2NO2(g)
N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
D. 圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化
【答案】A
【解析】A 、NaOH為強堿完全電離，稀釋100倍，pH從11變到9，氨水為弱堿部分電離，稀釋100倍時，在稀釋過程中，氨水會繼續電離出OH-，導致溶液中的OH-濃度大于NaOH溶液中的OH-，要使稀釋后兩者的OH-濃度仍相等，則氨水稀釋的倍數要大于100倍，所以b＞a＝100，A正確；B、在t1時改變某個條件，反應速率增大，但是平衡不移動，可能是使用了催化劑，也可能是增大了壓強，改變壓強平衡不一定會移動，B錯誤；C、壓縮體積，NO2和N2O4的濃度瞬間增大，同時平衡向氣體體積縮小的方向移動，即往正方向移動，所以N2O4的濃度繼續增大，而丙圖中N2O4的濃度在減小，C錯誤；D、CH3COOH為弱電解質，導電能力弱，通入氨氣后生成強電解質CH3COONH4，導電性增強，繼續通入氨氣，導電性仍然增強，D錯誤。正確答案為A。
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【題目】糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動必需的三大營養物質。下列說法錯誤的是
A.纖維素、淀粉、油脂、蛋白質都是高分子化合物
B.淀粉水解的最終產物能發生銀鏡反應
C.人體不具備水解纖維素的能力，但可以水解淀粉
D.油脂能發生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鈉
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【題目】根據下列五種短周期元素的電離能數據(單位：kJ·mol-1)，回答下列問題。
（1）在這五種元素中，最可能處于同一族的兩種元素是______________(填元素符號)，S元素最可能是________區元素。
（2）基態Q元素原子的價電子排布式是___________。Q和T同周期，化合物QT中T元素的化合價為____________；第一電離能介于Q、T之間的同周期元素有____________種。
（3）化合物RT3中含有的化學鍵類型為____________，RT3中陰離子的幾何構型為__________。
（4）下列元素中，化學性質和物理性質與U元素相似的是________(填序號)。
A．硼 B．鈹 C．鋰 D．氦 E．碳
（5）R的某種氧化物X的晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=0.566nm，X的化學式為________：晶體X的密度是____________(g·cm-3)。
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【題目】下列各選項有機物數目，與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數目相同的是(不含立體異構)( )
A. 分子式為C5H10的烯烴
B. 分子式為C4H8O2的酯
C. 甲苯(
)的一氯代物
D. 立體烷(
)的二氯代物
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【題目】(1)現有下列十種物質：① H2O、② 空氣、③ Mg、④ H2SO4、⑤ CaO、⑥ CuSO4、⑦ 碘酒、⑧ Ca(OH)2、⑨ 酒精、⑩ NaHCO3，其中屬于混合物的是_____(填序號，下同)，屬于氧化物的是_________，屬于酸的是_____，屬于堿的是_________，屬于鹽的是_____。
(2)用化學用語填空：
氯原子的結構示意圖_____；Na2O2中氧元素的化合價為_____；5個磷酸根離子_____；
(3)NH4+的摩爾質量為_____。
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【題目】ClO2是一種優良的消毒劑，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。
已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②ClO2熔點-59℃、沸點11℃，濃度過高時易發生分解；
③H2O2沸點150℃
（1）儀器C的名稱是__________________，儀器A的作用是_________________，冰水浴冷卻的目的是_____________________和___________________________。
（2）該裝置不完善的方面是________________________。
（3）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因，空氣流速過慢時，___________；空氣流速過快時，________________。
（4）Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣。該過程可能經兩步完成，請將其補充完整：
①_____________________________（用離子方程式表示）
②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+
（5）NaClO2純度測定：
①準確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（C1O2-的產物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液；
②取25.00mL待測液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為__________________________，重復滴定3次，測得Na2S2O3標準液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質量分數為_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）
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【題目】下列說法正確的是
A. 焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的展現
B. Na2O中陰、陽離子的個數比為1∶1
C. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D. 將等物質的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質量的水中，得到溶質質量分數分別是a%和b%的兩種溶液，則a和b的關系是a<b
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【題目】下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）
B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）
C. 室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
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