Question

【題目】下列有關溶質的質量分數和物質的量濃度的計算結果錯誤的是（ ）

A. 密度為0.91g/cm3的氨水，質量分數為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數等于12.5%

B. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物質的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質的量濃度為0.7mol/L,則此溶液中K+的物質的量濃度為0.2mol/L

C. 將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃變為mol/L

D. 將標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 氨水的密度隨濃度的增大而減小，因此該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數小于12.5%，A錯誤；B. 根據電荷守恒可知此溶液中K+的物質的量濃度為0.7mol/L×2－0.4mol/L×3＝0.2mol/L，B正確；C. 將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，根據稀釋過程中硝酸根的物質的量不變可知稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃變為，C正確；D. 溶液的質量是，溶液的體積是，所以此溶液的物質的量濃度為，D正確，答案選A。