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【題目】某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂．下列敘述正確的是（）

A.原電池工作一段時間后，FeCl2溶液中c（Cl﹣）增大
B.此電池工作原理與硅太陽能電池工作原理相同
C.Fe為正極，石墨上發生的反應為2H++2e﹣═H2↑
D.該裝置中的鹽橋完全可用金屬導線代替

【答案】A
【解析】解：A．Fe為負極，陰離子向負極移動，則FeCl2溶液中c（Cl﹣）會增大，故A正確；
B．硅太陽能電池是把太陽能轉化為電能，該電池是化學能轉化為電能，二者原理不同，故B錯誤；
C．Fe為負極，石墨為正極，正極上電極反應為2H++2e﹣=H2↑，故C錯誤；
D．若裝置中的鹽橋用金屬絲如鐵絲代替，右側中金屬Fe、石墨和稀硫酸溶液形成原電池，左側為電解池，所以電流表指針有偏轉，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案

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【題目】將一定質量的Mg-Al合金投入100mL一定物質的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積關系如下圖。回答下列問題：

（1）寫出OA段和BC段反應的離子方程式：

OA：________________________________ ； BC：_____________________________；

（2）原Mg-Al合金的質量是_____________。

（3）原HCl溶液的物質的量濃度是________________。

（4）所加NaOH溶液的物質的量濃度是____________。

（5）a的值是____________。

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【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應是反應（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率（填“增大”“減小”“不變”），原因是；
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？，原因是；
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1 ， E2（填“增大”“減小、”“不變”）．

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【題目】下列有關自然資源的開發利用的說法不正確的是（）

A. 證明海帶中存在碘元素的實驗中，需將干海帶洗凈后置于坩堝中灼燒

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D. 資料表明，藍銅礦的主要成分為2CuCO3·Cu(OH)2，當它與焦炭一起高溫加熱時，可以生成銅、二氧化碳和水。該反應的化學方程式為：2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O

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【題目】下列有關溶質的質量分數和物質的量濃度的計算結果錯誤的是（）

A. 密度為0.91g/cm3的氨水，質量分數為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數等于12.5%

B. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物質的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質的量濃度為0.7mol/L,則此溶液中K+的物質的量濃度為0.2mol/L

C. 將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃變為mol/L

D. 將標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為mol/L

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【題目】幾種物質在酸性溶液中的還原性強弱順序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。據此判斷下列反應不能發生的是

A． 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO＋4H+

B． H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O

C． SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI

D． 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

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【題目】下表中所示物質或概念間的從屬關系符合如圖的是

	X	Y	Z
A	鈉元素	主族元素	短周期元素
B	電解質	化合物	純凈物
C	氫氧化鐵	膠體	分散系
D	置換反應	氧化還原反應	放熱反應

A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】下列分散系屬于膠體的是(　　)

A.礦泉水B.生理鹽水C.豆漿D.白酒

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A.C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
D.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800 kJ/mol

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