【題目】用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向燒杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH．下列說法中不正確的是（ ） 
A.銅棒為正極，其電極反應式為2H++2e﹣=H2↑
B.燒杯右側碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質析出
C.反應中消耗鋅的質量為6.5 g
D.導線中通過電子的物質的量為0.1 mol
【答案】D
【解析】解：A．Cu活潑性比Zn弱，作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，則其電極反應式為2H++2e﹣═H2↑，故A正確；
B．燒杯右側碳棒與原電池負極相連為陰極，陰極上陽離子得電子，即銅離子得電子析出銅單質，故B正確；
C．右側燒杯中反應為：2CuSO4+2H2O 
2Cu+O2 ↑+2H2SO4 ， 加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH，則電解生成的銅為0.1mol，轉移的電子為0.2mol，已知Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 則溶解的Zn為0.1mol，即6.5g，故C正確；
D．由題目可知，加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH，則電解生成的銅為0.1mol，轉移的電子為0.2mol，故D錯誤．
故選D．
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【題目】將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．則下列說法不正確的是（ �。�
A.鎂和鋁的總質量為9 g
B.最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸
C.硫酸的物質的量濃度為2.5 molL﹣1
D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L
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【題目】下列有關溶質的質量分數和物質的量濃度的計算結果錯誤的是（ ）
A. 密度為0.91g/cm3的氨水，質量分數為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數等于12.5%
B. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物質的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質的量濃度為0.7mol/L,則此溶液中K+的物質的量濃度為0.2mol/L
C. 將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃變為
mol/L
D. 將標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為
mol/L
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【題目】下表中所示物質或概念間的從屬關系符合如圖的是
X | Y | Z | |
A | 鈉元素 | 主族元素 | 短周期元素 |
B | 電解質 | 化合物 | 純凈物 |
C | 氫氧化鐵 | 膠體 | 分散系 |
D | 置換反應 | 氧化還原反應 | 放熱反應 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】Ⅰ、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛．
（1）磷元素的原子結構示意圖是 ．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時，就有mol電子發生轉移．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發生的反應為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣ 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
在一定體積的某維生素C溶液中加入a molL﹣1I2溶液V1mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ， 消耗b molL﹣1Na2S2O3溶液V2mL．該溶液中維生素C的物質的量是mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發生如下反應：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某同學設計實驗如表所示：
0.01molL﹣1 | 0.01molL﹣1 | H2O的體積 | 實驗 | 溶液出現藍色時所需時間/s | |
實驗1 | 5 | V1 | 35 | 25 | |
實驗2 | 5 | 5 | 40 | 25 | |
實驗3 | 5 | 5 | V2 | 0 |
該實驗的目的是；表中V2=mL
（5）Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是 ．
（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ， 調節pH≈3，Ce3+通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+ ．
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【題目】阿伏加德羅定律成立的根本原因是在一定溫度和壓強下 ( )
A.氣體體積的大小只隨分子數量的多少而變化
B.不同氣體分子的大小幾乎相等
C.不同氣體分子間的平均距離幾乎相等
D.氣體分子間的平均距離與分子本身的大小成正比
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【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應的熱化學方程式為 ．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是 ．
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