【題目】根據物質的組成與性質進行分類，H2SO4屬于（ ）
A.氧化物B.酸C.堿D.鹽
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】沒有水，人體內大部分化學反應就無法進行，這說明 （ ）
A．水在生物體內可以流動
B．生物體內的生化反應必須在水中進行
C．水是細胞內含量最多的化合物
D．水具有緩和溫度變化的作用
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究含氮污染物的治理是環保的一項重要工作。合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
I．污染物SO2、NO2經O2預處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中SO2、NOx的含量。
T℃時，O2氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
（1）T℃時，反應3NO(g)+O3(g) 
3NO2(g)的△H=_______________kJ.mol-1。
（2）T℃時，將0.6molNO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應時間的變化如圖1所示。
①T℃時，反應3NO(g)+O3(g)
3NO2(g)的平衡常數K=______________。
②不能說明反應達到平衡狀態的是______________。
A．氣體顏色不再改變 B．氣體的平均摩爾質量不再改變
C．氣體的密度不再改變 D．單位時間內生成O3和NO2物質的量之比為1：3
II．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題：
（3）如圖2所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關閉K2，將各1 molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為aL（忽略導管中的氣體體積）。
①若容器A中到達平衡所需時間ts，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v(NO2)=________________。
②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為__________L。
③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數______________（填“變大”“變小”或“不變”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在環境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時，反應進行l0 min，溶液的pH由7變為l 2。
①N2的結構式為
②上述反應的離子方程式為 ，其平均反應速率v(NO3-)為 mol·L-1·min-1。
③還原過程中可生成中間產物NO2-，寫出2種促進NO2-水解的方法 。
（2）電化學降解NO3-的原理如下圖所示。
①電源正極為 (填“A”或“B”)，陰極反應式為：
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(△m左-△m右)為 g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于密閉容器中的可逆反應：mX(g)+nY(s) 
pZ(g) ΔH<0，達到平衡后，改變條件，下列表述不正確的是
A.增大壓強，化學平衡不一定發生移動
B.通入氦氣，化學平衡不一定發生移動
C.增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發生移動
D.其他條件不變，升高溫度，化學平衡一定發生移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中發生下列反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)(正反應為放熱反應)，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。
（1）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發生了變化？
t1 ， t3 ， t4。
（2）下列時間段中，氨的百分含量最高的是( )
A．0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t4～t5
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C. 工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ：下列結論錯誤的是_________(填序號)
①單質的熔點：Li＞Na＞K ②氫化物的穩定性：HF＞H2S＞PH3＞SiH4
③還原性：H2S＞HCl＞HBr＞HI ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥密度：F2＞Cl2＞Br2 ⑦沸點：NH3＞PH3
Ⅱ：（1）下列幾種物質： ①MgCl2 ②HCl ③Na ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦NH3 ⑧I2 ⑨Ne。含有非極性共價鍵的離子化合物是___________；不存在化學鍵的是__________。(填序號)
（2）CO2的電子式為__________；NH3的結構式為__________；
（3）分析在下列變化中，微粒間作用力的變化(填選項)：
①碘的升華破壞______________ ②HCl溶于水破壞_________________。
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．分子間作用力
Ⅲ：（1）下列變化完全符合下圖圖示的是：_______________。(填選項)
①液態水汽化 ②將膽礬加熱變為白色粉末 ③濃硫酸稀釋 ④生石灰溶于水 ⑤二氧化碳與灼熱的碳反應 ⑥碘的升華 ⑦Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
A．①②⑥ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．②⑤⑥⑦
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。已知斷開1mol下列化學鍵時需要吸收的能量分別為：P-P a kJ、 P-O b kJ、 O=O c kJ。已知：白磷(P4)和P4O6的分子結構如圖所示（分子中所有原子均達到8電子穩定結構）。則1mol白磷(P4)燃燒生成P4O6放出_________kJ熱量。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2011年7月26日，我國自主研制的深海載人潛水器“蛟龍號”成功下潛至5 057米的深海，在這里發現了許多奇怪的生物。在這些生物體內，最基本的化學元素和含量最多的化學元素分別是
A. C和O B. O和C C. C和N D. O和H
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
