【題目】對于密閉容器中的可逆反應：mX(g)+nY(s) 
pZ(g) ΔH<0，達到平衡后，改變條件，下列表述不正確的是
A.增大壓強，化學平衡不一定發生移動
B.通入氦氣，化學平衡不一定發生移動
C.增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發生移動
D.其他條件不變，升高溫度，化學平衡一定發生移動
【答案】C
【解析】由于該反應體積變化不明確，故改變壓強不能確定化學平衡是否移動，A項正確；在恒容條件下充入氦氣，沒有改變平衡體系中各物質的濃度，平衡不移動，B項正確；由于Y為固體，改變其用量不影響化學平衡，C項不正確；對于任何反應只要改變溫度，平衡狀態均改變，D項正確。
所以答案是：C
【考點精析】通過靈活運用化學平衡狀態本質及特征和化學平衡移動原理以及影響因素，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動即可以解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有“鋰”走遍天下。氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業的重要原料，以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下：
注：常溫下，碳酸鋰微溶于水，氫氧化鋰可溶于水。
（1）反應Ⅰ中通入CO2需加壓的原因是______。
（2）反應Ⅱ生成LiOH的化學方程式為______。
（3）濃縮、結晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但該物質對所制Li2O的純度無影響，其原因是______。
（4）鋰離子電池大量應用在手機、筆記本電腦和家用小電器上。標記為Li-ion的鋰離子電池的電池反應可表示為：Li + 2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2。
①放電時，負極的電極反應式為______。
②充電時，能量轉化形式主要是______。
③鋰離子電池使用非水溶液做離子導體的原因是______（用離子方程式表示）。
④安全使用鋰離子電池的措施有______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 當V＝0時：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
B. 當V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)
C. 當V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)
D. 當V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列五種物質中 ①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O（填寫序號）：只存在共價鍵的是 ，只存在離子鍵的是 ，既存在共價鍵又存在離子鍵的是 ，不存在化學鍵的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是
原子間的相互吸引力叫做化學鍵
兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵
強電解質的分子中一定存在離子鍵
原子之間形成化學鍵的過程是能量降低的過程
所有的單質分子中都存在非極性共價鍵
全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年4月10日，陜西楊凌馬拉松比賽中一參賽者在約41公里處突然倒地。少數運動員跑完全程時下肢肌肉會發生抽搐，這是由于隨著大量排汗而向外排出了過量的（ ）
A．水 B．鈣鹽 C．鈉鹽 D．尿素
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【題目】下列對物質性質的描述中屬于離子晶體的是（ ）
A.熔點是1070℃，易溶于水，水溶液能導電
B.熔點是10.31℃，液態不導電，水溶液能導電
C.熔點3550℃，硬度大，不導電
D.熔點是97.80℃，質軟、導電，密度是0.97g/cm3
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