【題目】近年來，金屬—空氣電池的研究和應用取得很大進步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應用場合多等多方面優點。鋁—空氣電池工作原理如圖所示。關于金屬—空氣電池的說法不正確的是（ ）
A.鋁—空氣電池(如上圖)中，鋁作負極，電子通過外電路到正極
B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應，可使用活性炭作正極材料
C.堿性溶液中，負極反應為Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(標準狀況)
D.金屬—空氣電池的可持續應用要求是一方面在工作狀態下要有足夠的氧氣供應，另一方面在非工作狀態下能夠密封防止金屬自腐蝕
【答案】C
【解析】
A、鋁-空氣電池（如圖）中，鋁作負極，電子是從負極通過外電路到正極，選項A正確；
B、鋁-空氣電池中活性炭作正極材料，可以幫助電子與空氣中的氧氣反應，選項B正確；
C、堿性溶液中，負極反應為4Al(s)－12e－＋16OH－(aq)=4AlO2－(aq)＋8H2O；正極反應式為：3O2＋12e－＋6H2O=12OH－(aq)，所以每消耗2.7 g Al，需耗氧(標準狀況)的體積為
×
×3×22.4L＝1.68 L，選項C不正確；
D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應，電池在工作狀態下要有足夠的氧氣，電池在非工作狀態下，能夠密封防止金屬自腐蝕，選項D正確；
答案選C。
心算口算巧算一課一練系列答案
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D 四種元素，原子序數依次增大，A 原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和 C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
（1）C離子的結構示意圖為_____。D在周期表中位置_____。
（2）A、D兩元素形成的化合物屬_____（填“離子”或“共價”）化合物。
（3）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式：_____。
（4）B原子與氫原子形成的粒子中，與NH3具有相同電子數的陰離子為_____（填化學式）,陽離子為_____（填化學式），其中陰離子的電子式為_____。
（5）寫出B與氯元素和氫元素形成的氯水中含有的具有漂白性物質的結構式 _____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，都能把 HCl 氣體氧化
B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數是堿性氧化物
C.同溫同壓下，兩份相同質量的鋅粉，分別與足量的稀硫酸和濃硫酸反應，產生氣體的體積相同
D.將 CO2 氣體通入BaCl2 溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續通入 NH3 則有沉淀生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知298.15K時，可逆反應:Pb2+（aq）+Sn（s）
Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.010mol·L-1，則反應進行的方向是
A. 向右進行 B. 向左進行 C. 處于平衡狀態 D. 無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是一種高效安全消毒劑，常溫下為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，能溶于水但不與水反應，遇熱水緩慢水解。某研究性學習小組欲制備水溶液并檢驗其性質。
Ⅰ．二氧化氯水溶液制備。
在圓底燒瓶中先放入
固體和
，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌棒攪拌（如圖），將燒瓶放在熱水浴中，保持60℃~80℃，至B中廣口瓶內呈深紅黃色時停止加熱。回答下列問題：
(1)裝置A用水浴加熱的優點是_________；裝置A中水浴溫度不低于60℃，其原因是_______________。
(2)裝置A中反應生成及
等產物的化學方程式為_____________________；
(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是__________________；已知緩慢水解生成的含氯化合物只有
和
，且物質的量之比為2:1，則該反應的化學方程式為____________；裝置C中的
溶液吸收尾氣中的，生成物質的量之比為的1:1的兩種鹽，一種為
，另一種為_________________。
Ⅱ．的含量測定
步驟1：量取溶液
，稀釋成
試樣；量取
試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調節試樣的
，加入足量的
晶體，振蕩后，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑，用
溶液滴定至終點，消耗
溶液
。
(4)已知：
，
，原溶液的濃度為_____
（用含字母的代數式表示），如果滴定速度過慢，會使計算出的數值______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
Ⅲ．設計實驗驗證的氧化性
(5)取適量水溶液加入
溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗的氧化產物，還需要用到的試劑是____________。
(6)證明的氧化性比
強的方案是__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100 ℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100 ℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g)
2NO2(g)，下列選項不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的是( )
A. 燒瓶內氣體的密度不再變化 B. 燒瓶內氣體的顏色不再變化
C. 燒瓶內氣體的壓強不再變化 D. 燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′
R－CH2CHO + R′OH
（烴基烯基醚）
烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176，分子中碳氫原子數目比為3∶4 。與A相關的反應如下：
請回答下列問題：
⑴ A的分子式為_________________。
⑵ B的名稱是__________；A的結構簡式為_______________。
⑶寫出C → D反應的化學方程式：_____________________________。
⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：
①屬于芳香醛； ②苯環上有兩種不同環境的氫原子。
_________________________、________________________。
Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（
）的一條路線如下：
⑸寫出G的結構簡式：___________________________。
⑹寫出①-④步反應所加試劑、反應條件和①-③步反應類型：____________
序號 | 所加試劑及反應條件 | 反應類型 |
① | ||
② | ||
③ | ||
④ | —— |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校研究性學習小組的同學進行了以下化學實驗：將金屬鈣置于空氣中燃燒，然后向所得固體產物中加入一定量蒸餾水，此過程中反應放出大量的熱，并且放出有臭味的氣體。
（1）甲同學提出：運用類比學習的思想，Ca與Mg位于同一主族，化學性質具有一定的相似性。請寫出Ca在空氣中燃燒發生反應的化學方程式___________________。
（2）乙同學提出：Ca的性質比Na活潑，在空氣中燃燒還應有CaO2生成，請寫出燃燒后固體產物與水反應放出氣體的化學方程式____________________。
（3）丙同學提出用實驗的方法探究放出臭味氣體的成分：
（查閱資料）
1．CaO2遇水反應生成H2O2，H2O2可能會分解產生一定量的O3。
2．碘量法是最常用的臭氧測定方法，其原理為強氧化劑臭氧(O3)與碘化鉀(KI)水溶液反應生成游離碘(I2)，臭氧轉化為氧氣。反應式為O3＋2KI＋H2O=O2＋I2＋2KOH。
（提出假設）
假設1：該臭味氣體只有NH3；
假設2：該臭味氣體只有________；
假設3：該臭味氣體含有________。
（設計方案 進行實驗探究）
（4）該小組同學設計如下實驗方案，并進行實驗，驗證上述假設。請完成相關的實驗操作步驟、預期現象及結論(儀器自選)。
限選實驗試劑：紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉－KI溶液、蒸餾水。
實驗操作 | 預期現象與結論 |
取少量反應后固體于試管中，______ | _____________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室從含碘廢液（除
外，含有
、
、
等）中回收碘，實驗過程如下：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的
溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為__________；該操作將還原為的目的是___________________。
（2）操作
的名稱為__________。
（3）氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調至
約為2，緩慢通入
，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是__________________；儀器a、b的名稱分別為：a__________、b__________；儀器b中盛放的溶液為__________。
（4）已知：
；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、
中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有、的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、
溶液、溶液）。
①取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；
②__________________；
③另從水層中取少量溶液，加入
淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。
（5）二氧化氯（
，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現用氧化酸性含廢液回收碘。
①完成氧化的離子方程式：
ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________；
②若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質的量是的______倍。
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