Question

【題目】已知298.15K時，可逆反應(yīng):Pb2+（aq）+Sn（s）Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.010mol·L-1，則反應(yīng)進(jìn)行的方向是

A. 向右進(jìn)行 B. 向左進(jìn)行 C. 處于平衡狀態(tài) D. 無法判斷

Answer 1

【答案】A

【解析】

已知298.15K時，可逆反應(yīng)：Pb2+（aq）+Sn（s）Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10molL-1，Qc=c(Sn2+)/c(Pb2+)=1<K=2.2，反應(yīng)正向進(jìn)行，

A.上述計算分析可知，反應(yīng)正向進(jìn)行，故A正確；

B.反應(yīng)正向進(jìn)行，故B錯誤；

C.反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較大小，可以分析判斷反應(yīng)進(jìn)行的分析，故D錯誤。

故選A。