Question

【題目】已知：PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；2PCl3+O2=2POCl3。某化學學習小組用裝置甲合成PCl3，并用裝置乙采取PCl3氧化法制備POCl3

(1)氯元素在周期表中的位置是_____________

(2)H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序為_____________

(3)能比較出氯的非金屬性比磷的非金屬性強的是______________

A．HCl酸性比H3PO4的強 B．HCl穩定性比PH3的強

C．HClO4的酸性比H3PO3的強 D．PCl3中P顯正三價，C1顯負一價

(4)圖甲堿石灰的作用除了處理尾氣外還有防止_____________進入燒瓶，影響產品純度的作用

(5)圖乙A裝置中化學反應方程式是_____________

(6)POCl3水解的化學反應方程式為______________

(7)C中反應溫度控制在60~65℃，其原因是____________________________________________________

Answer 1

【答案】第三周期VIIA族 H<O<P BD 空氣中的水蒸氣 2H2O2 2H2O+O2↑ POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl 溫度過高，PCl3會大量揮發，導致產量降低；溫度過低，反應速率會變慢

【解析】

（1）氯是17號元素，原子核外有3個電子層，最外層有7個電子，故氯元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族，故答案為：第三周期VIIA族。

（2）根據電子層數越多，原子的半徑越大，若電子層數相同，則隨著原子序數的增大，原子半徑越小，故H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序為H<O<P，故答案為：H<O<P。

（3）A.不能通過氫化物的酸性比較非金屬性，故A錯誤；

B.元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強，HCl穩定性比PH3的強，可說明氯元素的非金屬性比磷元素強，故B正確；

C.元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，H3PO3不是P元素的最高價含氧酸，不能作為判斷的依據，不能說明氯元素的非金屬性比磷元素強，故C錯誤；

D.PCl3中P顯正三價，C1顯負一價，說明氯對鍵合電子的吸引力更強，可說明氯元素的非金屬性比磷元素強，故D正確。

故答案為：BD。

（4）PCl3易水解生成H3PO3和HCl，加入堿石灰，除了處理尾氣外還有防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶，故答案為：空氣中的水蒸氣。

（5）圖乙A裝置中H2O2在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑。

（6）POCl3中P為+5價，可水解生成磷酸和鹽酸，反應的化學方程式為：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，故答案為：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl。

（7）由題可知PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，C中反應溫度控制在60~65℃，如果溫度過高，PCl3會大量揮發，從而導致產量降低；如果溫度過低，則反應速率會變慢，故答案為：溫度過高，PCl3會大量揮發，導致產量降低；溫度過低，反應速率會變慢。