【題目】下列實驗與對應的解釋或結論正確的是( )
選項 | 實驗 | 解釋或結論 |
A |
2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液 | 右側試管中溶液紫色褪去慢，推知反應物濃度越大，反應速率越小 |
B | 分別向盛有等量煤油、無水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬鈉，對比觀察現象 | 乙醇分子中羥基上的氫原子活潑 |
C | 分別向盛有動物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液，充分加熱，冷卻 | 動物油、石蠟均能發生皂化反應 |
D | 將電石與食鹽水反應生成的氣體，通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液顏色變化 | 由溶液紫色褪去可知乙炔能發生氧化反應 |
A. AB. BC. CD. D
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下某二元弱酸（H2R）電離常數為Ka1=5×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=3.0×10-8，回答下列問題：
(1)常溫下向NaClO溶液加入少量的H2R溶液發生反應的離子方程式為___________________
(2)常溫下pH＝3的HClO溶液濃度為C1，pH＝4的HClO溶液濃度為C2，則C1____10C2（填“＞”、“＜”或“＝”）
(3)常溫下2mol/L的H2R溶液的pH約為_______________
(4)常溫下0.1mol/L的NaHR溶液pH__________7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中的陰陽離子的濃度由大到小的順序為___________________________________________
(5)常溫下，向10 mL 0.1 mol/LH2R溶液中滴加0.1 mol·L－1的KOH溶液V mL
①若混合后的溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋)＝2c(R2-)＋c(HR-)，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②當混合后的溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋) ＝ c(R2-)＋c(HR-)＋c(H2R)，則溶液中溶質為_____________，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③當V＝30時，混合后的溶液中c(OH-)-c(H+)-c(HR-)-2c(H2R)=________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：A2(？)＋B2(？) 2AB(？)，當溫度和壓強改變時，n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是
A. A2、B2及AB均為氣體，ΔH<0
B. AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，ΔH<0
C. AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>0
D. AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；2PCl3+O2=2POCl3。某化學學習小組用裝置甲合成PCl3，并用裝置乙采取PCl3氧化法制備POCl3
(1)氯元素在周期表中的位置是_____________
(2)H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序為_____________
(3)能比較出氯的非金屬性比磷的非金屬性強的是______________
A．HCl酸性比H3PO4的強 B．HCl穩定性比PH3的強
C．HClO4的酸性比H3PO3的強 D．PCl3中P顯正三價，C1顯負一價
(4)圖甲堿石灰的作用除了處理尾氣外還有防止_____________進入燒瓶，影響產品純度的作用
(5)圖乙A裝置中化學反應方程式是_____________
(6)POCl3水解的化學反應方程式為______________
(7)C中反應溫度控制在60~65℃，其原因是____________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)、晶體E，回收H和重金屬混合物的生產工藝流程如下圖所示：
請按要求回答下列問題：
(1)工藝流程的中間產物(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價為__________________。
Fe在周期表中的位置為第________周期第Ⅷ族。
(2)將燒渣溶解前需進行“粉碎和提高溫度”的目的是________________________。過程①溶解燒渣所需試劑中溶質的化學式為__________________。
反應②的化學方程式：______________________________________________________。
(3)反應③的目的是____________________________________。
氣體Z的電子式：__________________。
寫出反應④的離子方程式：______________________________________________________。
(4)將回收的G溶于少量水，所得溶液中所有離子的濃度由大到小依次是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)的化學反應，能量關系如下圖，下列敘述正確的是( )
A.該反應為吸熱反應
B.1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量
C.若將該反應設計成原電池，鋅為負極
D.若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中充入3 mol A和2 mol B發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)。該反應達到平衡后，C的體積分數為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器達到平衡后，C的體積分數還為W%。則x的值( )
A. 只能為2 B. 只能為4 C. 可能為2，可能為4 D. 無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：
查閱資料得知:
ⅰ．常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42－。
ⅱ．
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Bi3+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.4 | 5.0 | 7.5 | 0.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列問題：
（1）反應之前先將礦石粉碎的目的是__________________。
（2）步驟③加的試劑為_____________，此時溶液pH要調到5的目的_______________ 。
（3）寫出反應④的離子反應方程式______________________。
（4）⑤中酸化是使CrO42－轉化為Cr2O72－，寫出該反應的離子方程式_________________。
（5）將溶液H經過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉則對粗晶體需要采用的操作是__________________(填操作名稱)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化工廠生產的漂白粉，產品說明書如下：
請你回答：
(1)請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(不超過30字)。____。
(2)用化學方程式表示：
①漂白粉的生產原理：_____________________________
②一般情況下，漂白粉失效的主要原因：____________；______。
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