【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗、N棒變細，以此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是
選項 | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：
（1）①銅元素位于周期表中_____區。Cu2+離子的價層軌道表示式為____。
②錳、鐵、鈷三種元素的逐級電離能如下表：
電離能/KJ/mol | I1 | I2 | I 3 | I4 |
Mn | 717.3 | 1509.0 | 3248 | 4940 |
Fe | 762.5 | 1561.9 | 2957 | 5290 |
Co | 760.4 | 1648 | 3232 | 4950 |
鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素，其原因是____。
③實驗室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價為____，中心離子的配位數為______。
（2）利用反應：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗乙炔。
①化合物X晶胞結構如圖，據此可知X的化學式為_______。
②乙炔分子中σ鍵與π鍵數目之比為______，碳原子的雜化方式為_______；NH4+空間構型為______（用文字描述）。
（3）①下列三種化合物a．AlCl3 b．NaCl c．Al2O3沸點由高到低依次是_______（填編號），其原因是____________。
②Al單質中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長為0.405nm，列式表示Al單質的密度_______g/cm3（不必計算出結果）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下某二元弱酸（H2R）電離常數為Ka1=5×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=3.0×10-8，回答下列問題：
(1)常溫下向NaClO溶液加入少量的H2R溶液發生反應的離子方程式為___________________
(2)常溫下pH＝3的HClO溶液濃度為C1，pH＝4的HClO溶液濃度為C2，則C1____10C2（填“＞”、“＜”或“＝”）
(3)常溫下2mol/L的H2R溶液的pH約為_______________
(4)常溫下0.1mol/L的NaHR溶液pH__________7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中的陰陽離子的濃度由大到小的順序為___________________________________________
(5)常溫下，向10 mL 0.1 mol/LH2R溶液中滴加0.1 mol·L－1的KOH溶液V mL
①若混合后的溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋)＝2c(R2-)＋c(HR-)，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②當混合后的溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋) ＝ c(R2-)＋c(HR-)＋c(H2R)，則溶液中溶質為_____________，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③當V＝30時，混合后的溶液中c(OH-)-c(H+)-c(HR-)-2c(H2R)=________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1
現有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標準狀況)，經完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數為( )
A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%
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【題目】下列實驗操作、現象與結論均正確的是（ ）
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固體 | 溶液顏色變淺 | FeCl3+3KSCN +3KCl平衡向逆反應方向移動 |
B | 向酸性高錳酸鉀溶液中加入過量的FeI2固體 | 反應后溶液變黃 | 反應后溶液中存在大量Fe3+ |
C | 取3mL1 mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液 | 出現紅褐色沉淀 | Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大 |
D | 常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 | 變紅,前者紅色更深 | 結合質子的能力：CO32->HCO3- |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】工業上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是
A. 制取鎂：海水
Mg(OH)2
MgO
Mg
B. 冶煉鋁：鋁土礦
NaAlO2
無水AlCl3
Al
C. 制硝酸：N2、H2 
NH3
NO
50%HNO3 
濃HNO3
D. 海帶
海帶灰
I2(aq)
I2
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【題目】可逆反應：A2(？)＋B2(？) 2AB(？)，當溫度和壓強改變時，n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是
A. A2、B2及AB均為氣體，ΔH<0
B. AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，ΔH<0
C. AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>0
D. AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>0
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【題目】已知：PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；2PCl3+O2=2POCl3。某化學學習小組用裝置甲合成PCl3，并用裝置乙采取PCl3氧化法制備POCl3
(1)氯元素在周期表中的位置是_____________
(2)H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序為_____________
(3)能比較出氯的非金屬性比磷的非金屬性強的是______________
A．HCl酸性比H3PO4的強 B．HCl穩定性比PH3的強
C．HClO4的酸性比H3PO3的強 D．PCl3中P顯正三價，C1顯負一價
(4)圖甲堿石灰的作用除了處理尾氣外還有防止_____________進入燒瓶，影響產品純度的作用
(5)圖乙A裝置中化學反應方程式是_____________
(6)POCl3水解的化學反應方程式為______________
(7)C中反應溫度控制在60~65℃，其原因是____________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：
查閱資料得知:
�。叵�，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42－。
ⅱ．
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Bi3+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.4 | 5.0 | 7.5 | 0.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列問題：
（1）反應之前先將礦石粉碎的目的是__________________。
（2）步驟③加的試劑為_____________，此時溶液pH要調到5的目的_______________ 。
（3）寫出反應④的離子反應方程式______________________。
（4）⑤中酸化是使CrO42－轉化為Cr2O72－，寫出該反應的離子方程式_________________。
（5）將溶液H經過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉則對粗晶體需要采用的操作是__________________(填操作名稱)。
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