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【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、Y在地殼中的含量處于前兩位，X是周期表中電負性最大的元素，基態(tài)Z原子的價層電子數(shù)為8，下列說法正確的是

A.最高化合價：X＞W＞Y

B.Y與W、Y與X形成的二元化合物晶體類型相同

C.單質(zhì)X在一定條件下能置換出單質(zhì)W

D.Z與W兩種元素形成的常見化合物均為黑色固體

【答案】C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，由W、Y在地殼中的含量處于前兩位可知，W為O元素、Y為Si元素，由X是周期表中電負性最大的元素可知，X是F元素，由基態(tài)Z原子的價層電子數(shù)為8可知，Z為Fe元素。

A.元素沒有正價，元素最高價為+4，故A錯誤；

B.是原子晶體，是分子晶體，晶體類型不同，故B錯誤；

C. F元素的非金屬性強于O元素，可與水反應置換出，故C正確；

D.鐵的常見氧化物中為紅棕色固體，故D錯誤；

故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。

(1)鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用___________攝取鐵元素的原子光譜。

(2)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃。由此可知FeCl3屬于______晶體。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是____________。

(3) 鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是檢驗Fe2+的重要試劑。

①基態(tài)N原子的軌道表示式為___________。

②寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學式_______。

③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為____________。

④鐵氰化鉀中，不存在___________(填字母標號)。

A.離子鍵 B. σ鍵 C. π鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

(4)有機金屬配位化合物二茂鐵[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震劑。分子中的大 π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)， n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則中的大π鍵應表示為________，其中碳原子的雜化方式為________。

(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol [Fe(CO)5]分子中含_____molσ鍵。

(6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個數(shù)為_____；六棱柱底邊長為acm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為_________g/cm3(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

（1）①流程圖設備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。

②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質(zhì)A是______________(填化學式，下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。

③在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

④在設備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6和CaO。

（2）為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式：_________________________。

（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）(15分)

有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示

G的合成路線如下圖所示：

其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應條件已略去

已知：

請回答下列問題：

（1）G的分子式是，G中官能團的名稱是；

（2）第②步反應的化學方程式是；

（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是；

（4）第②～⑥步反應中屬于取代反應的有（填步驟編號）；

（5）第④步反應的化學方程式是；

（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①只含一種官能團；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應研究影響反應速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：

實驗序號	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

（1）寫出該反應的離子方程式__________________________________________。

（2）該實驗探究的是________因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是______>______（填實驗序號）。

（3）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______ mol·L-1（假設混合溶液的體積為50mL）。

（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學反應速率。

（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖，其中t1-t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①反應放熱，②___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90。將4.5 g A完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重2.7 g和6.6 g。A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，且兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物。有關A的說法正確的是

A. 有機物A的分子式為C3H8O3

B. 0.1 mol A與足量Na反應生成2.24 L H2

C. A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應

D. A能在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Al-Ag2O電池是水下大型機械常用電源，其工作原理如圖所示。電池工作時，下列說法錯誤的是( ）

A.Al是電池的負極B.電池負極附近溶液pH升高

C.Al極反應式為: Al-3e- +4OH -==[AI(OH)4]-D.Ag/Ag2O 電極發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．實驗室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗裝置，完成下列表格：

序號	氣體	反應原理	A中試劑
①	乙烯	溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱	_________
②	乙烯	無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是________________。	NaOH溶液
③	乙炔	電石與飽和食鹽水反應	_________