Question

【題目】Ⅰ．實驗室制得氣體中常含有雜質，影響其性質檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質檢驗裝置，完成下列表格：

序號	氣體	反應原理	A中試劑
①	乙烯	溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱	_________
②	乙烯	無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是________________。	NaOH溶液
③	乙炔	電石與飽和食鹽水反應	_________

Ⅱ．為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現象。

試管編號	①	②	③
實驗操作
實驗現象	酯層變薄	酯層消失	酯層基本不變

（1）試管①中反應的化學方程式是_____________________；

（2）對比試管①和試管③的實驗現象，稀H2SO4的作用是________________；

（3）試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_______________。

Answer 1

【答案】水 CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O CuSO4溶液 CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH 稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反應的催化劑） 乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發生中和反應，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應方向移動，水解比較徹底

【解析】

Ⅰ．①乙醇易揮發，且易溶于水，乙烯混有乙醇，可用水除雜；

②無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應，生成乙烯和水，反應的方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；

③乙炔中混有硫化氫氣體，可用硫酸銅除雜，生成CuS沉淀。

Ⅱ．（1）在稀硫酸的作用下乙酸乙酯發生水解反應生成乙酸和乙醇，反應的化學方程式為

CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH。

（2）試管③中沒有稀硫酸，而乙酸乙酯幾乎不水解，所以對比試管①和試管③的實驗現象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反應的催化劑）。

（3）乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發生中和反應，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應方向移動，水解比較徹底，因此試管②中酯層消失。