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【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）(15分)

有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結構簡式如圖所示

G的合成路線如下圖所示：

其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產物及反應條件已略去

已知：

請回答下列問題：

（1）G的分子式是，G中官能團的名稱是；

（2）第②步反應的化學方程式是；

（3）B的名稱（系統命名）是；

（4）第②～⑥步反應中屬于取代反應的有（填步驟編號）；

（5）第④步反應的化學方程式是；

（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式。

①只含一種官能團；②鏈狀結構且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。

【答案】（1）C6H10O3；酯基和羥基（2）（CH3）2CH CH2Br+NaOH（CH3）2CH CH2OH+NaBr

（3）：2-甲基-1-丙醇（4）②⑤ （5）

（6）CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3

【解析】

根據反應③的產物可知A為，反應③為醇的氧化，根據G推知F為，結合已知和反應⑤有乙醇產生推得C為，反應④類似所給已知反應，則E為，根據E的結構可知它含三種官能團，而它的同分異構體含一種官能團，可能是羧基或酯基，只有2中氫，應該有對稱結構，有如下幾種：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3

練習冊系列答案

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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數值，下列敘述中正確的是

A. 5.6g鐵在足量的O2中燃燒，轉移的電子數為0.3NA

B. 18g H218O和D2O的混合物中，所含中子數為9NA

C. 1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數均為2 NA

D. 0.4 mol NH3與0.6 mol O2在催化劑的作用下充分反應，得到NO的分子數為0.4NA

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【題目】某課外活動小組利用如圖1裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丁中用水吸收產物），圖中鐵架臺等裝置已略去，實驗時，先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲，約lmin后鼓入空氣，請填寫下列空白：

（1）檢驗乙醛的試劑是__；

A、銀氨溶液 B、碳酸氫鈉溶液 C、新制氫氧化銅 D、氧化銅

（2）乙醇發生催化氧化的化學反應方程式為____________；

（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于裝置設計上的陷，實驗進行時可能會____________；

（4）反應發生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續進行，進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖2所示，試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因________，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為__________________可用來估量；

（5）該課外活動小組偶然發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，該同學為解釋上述現象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發生加成反應，請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確______________________________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最早使用的化學電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結構如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學過程尚未完全了解。一般認為，放電時，電池中的反應如下：

E極：2MnO2＋2H2O＋2e－="==" 2MnO(OH)＋2OH－

F極：Zn＋2NH4Cl -2e－=== Zn(NH3)2Cl2＋2H＋

總反應式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

下列說法正確的是

A. E極是電池的正極，發生的是氧化反應

B. F極是電池的負極，發生的是氧化反應

C. 從結構上分析，鋅錳電池應屬于可充電電池

D. 鋅錳電池內部發生的氧化還原反應是可逆的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是________。

A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置

B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大

（2）在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

（3）當甲中產生1.12L（標準狀況）氣體時，通過導線的電子數目為__________。

（4）當乙中產生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為______。

（5）利用下列反應：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+制一個化學電池（給出若干導線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱和正負極材料，標出電流方向，寫出電極反應式。___

_______是正極，正極反應式：_____________；

________是負極，負極反應式：____________

（6）1958年世界上第一個心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長達10年之久。這種能源起搏器中安裝壽命最長、可靠性最高的鋰一碳電池，這種電池容量大，電壓穩定，能在-56.7～71.1℃溫度范圍內正常工作。現已在火箭、移動電話、筆記本電腦中廣泛使用。它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質溶液。電池總反應為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此電池中__作正極，負極的電極反應為_______。