Question

【題目】FeSO4溶液放置在空氣中容易變質，因此為了方便使用Fe2+，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩定。

I．某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續使用到的蒸餾水都經過煮沸、冷卻后再使用。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過操作_______、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

II．實驗探究影響溶液中Fe2+穩定性的因素

(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液，FeSO4溶液則出現淡黃色渾濁。

（資料1）

沉淀	Fe(OH)2	Fe(OH)3
開始沉淀 pH	7.6	2.7
完全沉淀 pH	9.6	3.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產生淡黃色渾濁的原因___________________。

②討論影響Fe2+穩定性的因素，小組同學提出以下3種假設：

假設1：其他條件相同時，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩定性較好。

假設2：其他條件相同時，在一定 pH范圍內，溶液 pH越小Fe2+穩定性越好。

假設3：__________________________________________________。

(2)小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，觀察記錄電流計讀數，對假設2進行實驗研究，實驗結果如下表所示。

序號	A 0.2mol/LNaCl	B 0.1mol/LFeSO4	電流計讀數
實驗1	pH=1	pH=5	8.4
實驗2	pH=1	pH=1	6.5
實驗3	pH=6	pH=5	7.8
實驗4	pH=6	pH=1	5.5

（資料2）原電池裝置中，其他條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩定性更好。

根據以上實驗結果和資料信息，經小組討論可以得出以下結論：

①U型管中左池的電極反應式_________________。

②對比實驗1和2（或3和4），在一定pH范圍內，可得出的結論為______ 。

③對比實驗_____和_____ 還可得出在一定 pH范圍內，溶液酸堿性變化是對O2氧化性強弱的影響因素。

④對（資料3）實驗事實的解釋為____________________。

Answer 1

【答案】蒸發濃縮 4Fe2+ + O2 + 10H2O＝4Fe(OH)3↓ + 8H+ 當其它條件相同時，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩定性（或當其它條件相同時，硫酸根離子濃度越大，Fe2+的穩定性較好。） O2 + 4e- +4H+＝2H2O 溶液酸性越強，Fe2+的還原性越弱 1 3（或2和4） 其它條件相同時，溶液酸性增強對Fe2+的還原性減弱的影響，超過了對O2的氧化性增強的影響，故pH=1的FeSO4溶液更穩定。（其他表述酌情給分）

【解析】

根據物質性質及實驗現象分析發生的化學反應；根據兩種溶液離子濃度的差異判斷，NH4+、SO42-以及H+都可影響Fe2+穩定性；由表中數據可知，溶液酸性越強，電流計讀數越小，說明Fe2+的還原性越弱，由實驗1和3（或2和4）可知，pH越大電流計讀數越小，以此解答該題。

I．FeSO4具有還原性，應避免被氧化，則蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，除去水中溶解的氧氣，由溶液得到晶體，應先加熱濃縮溶液，然后冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥，故答案為：蒸發濃縮；

II．（1）①FeSO4溶液出現淡黃色渾濁，應生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3↓+8H+，故答案為：4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3↓+8H+；

②根據兩種溶液離子濃度的差異判斷，NH4+、SO42-以及H+都可影響Fe2+穩定性，由題給信息可知，假設3可為當其它條件相同時，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩定性（或當其它條件相同時，硫酸根離子濃度越大，Fe2+的穩定性較好），故答案為：當其它條件相同時，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩定性（或當其它條件相同時，硫酸根離子濃度越大，Fe2+的穩定性較好）；

（2）①A為氯化鈉溶液，空氣中氧氣參與正極反應，電極方程式為O2+4e-+4H+=2H2O，故答案為：O2+4e-+4H+=2H2O；

②由表中數據可知，溶液酸性越強，電流計讀數越小，說明Fe2+的還原性越弱，故答案為：溶液酸性越強，Fe2+的還原性越弱；

③由實驗1和3（或2和4）可知，pH越大電流計讀數越小，可得出在一定pH范圍內，溶液酸堿性變化對O2氧化性強弱的影響因素，故答案為：1和3（或2和4）；

④由表中數據可知，pH變化對亞鐵離子的還原性較強，電流計讀數出入較大，可知其它條件相同時，溶液酸性增強對Fe2+的還原性減弱的影響，超過了對O2的氧化性增強的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩定，故答案為：其它條件相同時，溶液酸性增強對Fe2+的還原性減弱的影響，超過了對O2的氧化性增強的影響，故pH=1的FeSO4溶液更穩定。