Question

【題目】羥胺的電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-（25℃時，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L胺溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數與鹽酸體積的關系如圖所示(己知：lg3=0.5)。下列說法錯誤的是（ ）

A.圖中V1<10

B.A點對應溶液的pH=9.5

C.A、B、C、D四點中酸性最強的點為C點

D.E點對應溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．羥胺是一元弱堿，若V1＝10，則反應恰好起始時產生等量的NH2OH和NH3OH+，由Kb=9.0×10-9得到即NH3OH+的水解比NH2OH電離程度大，溶液呈酸性，而A點時水的電離達到107 molL1，說明NH3OH+的水解程度和NH2OH抑制水的程度相當，因此NH3OH+物質的量濃度要小于NH2OH物質的量濃度，故滴加的HCl小于10mL，所以V1應<10，故A正確；

B．羥胺的電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH，已知25℃時，其電離平衡常數為Kb＝9.0×109，，，pOH = 4.5，pH = 144.5 =9.5，故B正確；

C．A點是NH2OH ，溶液顯堿性，B點溶液產生NH3OH+水解，水解程度等于NH2OH的電離程度，溶液呈中性，C點只有一種溶質，NH3OH+水解顯酸性，D點溶液HCl過量，溶液呈酸性，因此酸性最強的是D電，故C錯誤；

D．E點時加入HCl的體積為40mL，根據電荷守恒：c(H+)+c(NH3OH+)＝c(OH)+c(Cl)，根據物料守恒：2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)＝c(Cl)，則有c(H+)＝c(OH)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)，故D正確。

綜上所述，答案為C。