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【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料,以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。

完成下列各題:

(1)正四面體烷的分子式為___________,其二氯取代產物有__________種。

(2)關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是__________

a.能使酸性KMnO4溶液褪色

b.1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發生加成反應

c.乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團

d.等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

(3)寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式: _____________。

【答案】1)C4H4;1

2d

3

【解析】

試題分析

1)根據正四面體烷的結構簡式可判斷,其分子式為C4H4,根據甲烷分子的二氯代物有1種可知,正四面體烷的二氯取代產物有1種。

2a.分子中含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,a正確;b.分子中含有1個碳碳雙鍵和1個碳碳三鍵,1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發生加成反應,b確;c.分子中含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵兩種官能團,正確;d.乙炔與乙烯基乙炔的最簡式相同質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同,d錯誤,答案選d

3)環辛四烯的分子式C8H8,則與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素XYZWQ在元素周期表中的相對位置如圖。下列說法正確的是( )

A. YZ的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離

B. 其氫化物的穩定性由弱到強的順序是QWZ

C. 元素YZWQ的原子半徑依次增大

D. Y單質做的容器可盛裝W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向某密閉容器中加入1molN2和4molH2使之反應合成NH3,平衡后測得NH3的體積分數為m。若T不變,只改變起始加入的物質的量,使之反應平衡后NH3的體積分數仍為m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足:

1恒定TV

[1]X=0Y=1,則Z=

[2]X=0.75Y= Z=0.5

[3]XYZ應滿足的一般條件是(分別用只含XZ和只含YZ寫兩個方程式表示)

2恒定TP

[1]X=1Y= ,則Z=2

[2]X=2Y=10Z=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H 0(

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 H 0 (

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數K= (用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應()的影響,在恒溫條件下,向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應()達到平衡。測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,則:平衡后n(Cl2)= mol,NO的轉化率а1= ,其它條件保持不變,反應()在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉化率а2 а1(填“”“”或“”),平衡常數K2 (填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采用的措施是

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得 1L溶液A,溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的順序為 已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4molL1,CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5molL1)。

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

A.向溶液A中加適量水 B.向溶液A中加適量NaOH

C.向溶液B中加適量水 D.向溶液B中加適量NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】12-二溴乙烷在常溫下是無色液體,密度是2.18g/cm3,沸點是131.4℃,熔點是9.79℃,不溶于水,易溶于醇、丙酮等有機溶劑.在實驗室可用如圖所示裝置來制備12-二溴乙烷.其中試管c中裝有濃溴水.

1)寫出制備12-二溴乙烷的化學方程式:_____________________

2)安全瓶a可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管c是否發生堵塞如果發生堵塞,a中的現象是:______

3)容器bNaOH溶液的作用是______,相應的離子方程式為________________,可能發生反應的離子方程式為__________________________

4)將試管c置于冷水中,以及液溴表面覆蓋少量水的原因是:____________

5某同學在做實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,通入的乙烯混合氣體的量比正常情況下超出許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析可能的原因:__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(安徽屯溪一中2016屆月考)今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質,在一定條件下,它們能按下圖方式進行轉化:

其推斷正確的是 (   )

選項

A

NH3

O2

NO

H2O

NO2

B

Mg

CO2

C

MgO

CO

C

C

H2O

CO

H2

CO2

D

FeBr2

Cl2

FeCl2

Br2

FeCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器中,800℃時反應2NOg)+O2g2NO2g)體系中,nNO)隨時間的變化如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

nNO/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)上述反應________(填不是)可逆反應。

2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是 ________。用O2表示從02 s內該反應的平均速率v________

3)能說明該反應已達到平衡狀態的是_______(填序號)。

avNO2)=2vO2 b.容器內壓強保持不變

cvNO)=2vO2 d.容器內密度保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)苯、四氯化碳、乙醇都是常見的有機溶劑。能與水互溶的是 ;難溶于水,且密度比水小的是

(2)現有化合物:

請寫出丙中含氧官能團的名稱:

請判別上述哪些化合物互為同分異構體: (填代號)

(3同溫同壓下,相同體積某烷烴的蒸氣質量是氫氣質量的36倍,該烴的分子式為____________,寫出該烴的所有同分異構體的結構簡式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳、氮廣泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能優良,在工業生產和科技領域有重要用途。

(1)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700oC的氮氣流中反應制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。H =-1591.2 kJ/mol,則該反應每轉移1mole,可放出的熱量為

(2)某研究小組現將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,一定條件下發生反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下數據:

① 實驗1中,前5min的反應速率v(CO2)=

②下列能判斷實驗2已經達到平衡狀態的是

a.容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化 b.容器內壓強不再變化

c.混合氣體的密度保持不變 d.v(CO) =v(CO2

e.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

③若實驗2的容器是絕熱的密閉容器,實驗測得H2O(g)的轉化率H2O%隨時間變化的示意圖如下圖所示, b點v v(填“<”、“=”或“>”),t3~t4時刻,H2O(g)的轉化率H2O%降低的原因是

(3)利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖,寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式 ,利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,當消耗560mLO2(標準狀況下)時,電解后溶液的pH= (溶液電解前后體積的變化忽略不計)。

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同步練習冊答案
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