Question

【題目】1，2-二溴乙烷在常溫下是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點是131.4℃，熔點是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有機溶劑．在實驗室可用如圖所示裝置來制備1，2-二溴乙烷．其中試管c中裝有濃溴水．

（1）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：_____________________。

（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管c是否發生堵塞。如果發生堵塞，a中的現象是：______．

（3）容器b中NaOH溶液的作用是______，相應的離子方程式為________________，可能發生反應的離子方程式為__________________________。

（4）將試管c置于冷水中，以及液溴表面覆蓋少量水的原因是：____________。

（5）某同學在做實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，通入的乙烯混合氣體的量比正常情況下超出許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：__________。

Answer 1

【答案】（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）a中玻璃管內水柱上升，甚至水會溢出；

（3）吸收混合氣體中的CO2和SO2；SO2+2OH-=SO32-+H2O，CO2+2OH-=CO32-+H2O；Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；

（4）減少Br2的揮發；（5）乙烯氣流過快，導致Br2揮發太多。

【解析】

試題分析：（1）乙烯和溴的加成反應得到1，2-二溴乙烷，反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（3）通過觀察實驗裝置，可知a是安全瓶防止液體倒吸。錐形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是檢查試管c是否堵塞．當c堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；（3）b中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯，除去其中含有的雜質（CO2和SO2等）；反應的離子方程式是：SO2+2OH-=SO32-+H2O，CO2+2OH-=CO32-+H2O；溴有毒，需要用氫氧化鈉溶液吸收多余的溴，所以d在氫氧化鈉吸收溴蒸氣，可能發生反應的離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；

（4）降低溫度可以減少溴的揮發，溴在水中溶解度較小，水封也可以減少溴的揮發，故將試管c置于冷水中，以及液溴表面覆蓋少量水的目的是減少溴的揮發；（5）當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發生（或通過液溴）速度過快，導致大部分乙烯沒有和溴發生反應就逸出。