Question

【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl﹣、SO42－和NO3﹣的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

(1)寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X___________，沉淀C______________。

(2)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的____________。

(3)上述實驗流程中加入過量的AgNO3，確認AgNO3已過量的實驗方法是________________________。

(4)寫出步驟①中發生反應的離子方程式是__________________________________。

Answer 1

【答案】BaCl2 或 Ba(NO3)2 Ag2CO3 和 BaCO3 HNO3 靜置取上層清液繼續滴加AgNO3溶液，若無沉淀則證明AgNO3溶液過量 Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

【解析】

試題（1）Cl－用Ag＋除去，SO42－用Ba2＋除去，除雜分離不能引入新雜質，過量Ba2＋、Ag＋必須除去，根據實驗過程，X為BaCl2或Ba(NO3)2，沉淀A為BaSO4；（2）根據實驗過程，溶液1溶質為BaCl2或Ba(NO3)2、NaCl、NaNO3，②中加入AgNO3溶液，沉淀B為AgCl，溶液2溶質為NaNO3、Ba(NO3)2、NaNO3，反應③中加入過量的Na2CO3，沉淀C為BaCO3、AgCO3，溶液3為Na2CO3、NaNO3；（3）根據上述分析，Na2CO3作用除去過量的Ba2＋、Ag＋，確認Na2CO3過量操作：取少量溶液，置于試管中，向溶液中加入BaCl2溶液或鹽酸，產生沉淀或氣泡，則說明Na2CO3過量；(4)反應①中發生的反應Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。