【題目】A、B、C都是金屬，把A浸入C的硫酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為負極。A、B、C三種金屬的活動性順序為
A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。
（1）試劑a是_________，加入試劑b所發生反應的離子方程式為_________。
（2）該方案能否達到實驗目的_____(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進?_____（若能，此問不用回答)。
（3）若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外至少還要獲得的數據是____的質量。
（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列問題：
（i）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。
（ii）需要用托盤天平稱量______________gKCl固體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應中反應物與生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu
（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液是______________________；
②Cu電極上發生的電極反應式為_________________；
③原電池工作時，鹽橋中的_______________離子（填“K+”或“Cl-”）不斷進入X溶液中。
（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
①M是___________極；
②圖丙中的②線是_______________離子的變化。
③當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入_________L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。
（3）利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示．該電池中O2-可以在固體介質NASICON（固溶體）內自由移動，工作時O2-的移動方向_____________（填“從a到b”或“從b到a”），負極發生的電極反應式為____________________。
（4）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示．電池正極的電極反應式是_________________________，A是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】玫瑰的香味物質中包含蚽烯，蚽烯的鍵線式為：
。
(1)1 mol蚽烯最多可以跟____ mol H2發生反應。
(2)寫出蚽烯跟等物質的量的Br2發生加成反應所得產物的可能的結構_______________ (用鍵線式表示)。
(3)有機物A是蚽烯的同分異構體，分子中含有“
”結構，A可能的結構為______（用鍵線式表示）。
(4)寫出
與Cl2發生1，4－加成反應的化學方程式____________。
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【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl﹣、SO42－和NO3﹣的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
(1)寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X___________，沉淀C______________。
(2)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的____________。
(3)上述實驗流程中加入過量的AgNO3，確認AgNO3已過量的實驗方法是________________________。
(4)寫出步驟①中發生反應的離子方程式是__________________________________。
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【題目】下列四種酸與鋅片反應，起始時生成H2反應速率最大的是
A. 10 ℃ 20 mL 3 mol/L的鹽酸 B. 10 ℃ 40 mL 2 mol/L的醋酸
C. 20 ℃ 20 mL 2 mol/L的硫酸 D. 20 ℃ 10 mL 4 mol/L的硝酸
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【題目】常溫下向濃度均為0.10mol/L、體積均為1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至VmL,兩種溶液的pH與lgV的變化關系如圖所示。下列敘述中錯誤的是
A. Ka1(CO32-)(Ka1為第一級水解平衡常數)的數量級為10-4
B. 曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關系
C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
D. 若將Na2CO3溶液加熱蒸干，由于CO32-水解，最終析出的是NaOH固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩（23V)是我國的豐產元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業。回答下列問題：
（1）釩在元素周期表中的位置為_______，其價層電子排布圖為____________。
（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數分別為____、_____。
（3）V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數是__對，分子的立體構型為___；SO3氣態為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為____；SO3的三聚體環狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為___；該結構中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為__（填圖2中字母)，該分子中含有___個σ鍵。
（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構型為___；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為_______。
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