【題目】將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發生即停止加熱，反應仍可持續進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵。這現象說明了
A. 該反應是吸熱反應
B. 該反應是放熱反應
C. 鐵粉和硫粉在常溫下可以發生反應
D. 硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，且A為非金屬元素，它們原子的最外層電子排布為ns1，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍。C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：
(1)A是________，B是________，E是________(寫元素符號)。
(2)寫出C元素基態原子的電子排布式__________________________________。
(3)用軌道表示式表示D元素原子的價電子排布__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】.若要完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同濃度的AgNO3的體積比為1:1:1，則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質的量濃度之比為
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 9:3:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知PbS、CuS、HgS的溶度積分別為9.0×10-29、1.3×10-36、4×10-53。下列說法正確的是
A. 硫化鈉可作處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑
B. 在硫化銅懸濁液中滴幾滴硝酸鉛溶液，會生成硫化鉛
C. 在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加硫化鈉溶液,當溶液中c(S2-)=0.001mol/L時三種金屬離子不能都完全沉淀
D. 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為0.010mol/L的溶液中通入硫化氫氣體，產生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS
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【題目】某反應中反應物與生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu
（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液是______________________；
②Cu電極上發生的電極反應式為_________________；
③原電池工作時，鹽橋中的_______________離子（填“K+”或“Cl-”）不斷進入X溶液中。
（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
①M是___________極；
②圖丙中的②線是_______________離子的變化。
③當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入_________L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。
（3）利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示．該電池中O2-可以在固體介質NASICON（固溶體）內自由移動，工作時O2-的移動方向_____________（填“從a到b”或“從b到a”），負極發生的電極反應式為____________________。
（4）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示．電池正極的電極反應式是_________________________，A是___________________。
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【題目】玫瑰的香味物質中包含蚽烯，蚽烯的鍵線式為：
。
(1)1 mol蚽烯最多可以跟____ mol H2發生反應。
(2)寫出蚽烯跟等物質的量的Br2發生加成反應所得產物的可能的結構_______________ (用鍵線式表示)。
(3)有機物A是蚽烯的同分異構體，分子中含有“
”結構，A可能的結構為______（用鍵線式表示）。
(4)寫出
與Cl2發生1，4－加成反應的化學方程式____________。
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【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl﹣、SO42－和NO3﹣的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
(1)寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X___________，沉淀C______________。
(2)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的____________。
(3)上述實驗流程中加入過量的AgNO3，確認AgNO3已過量的實驗方法是________________________。
(4)寫出步驟①中發生反應的離子方程式是__________________________________。
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