【題目】下列說法正確的是( )
A.陰、陽離子通過靜電吸引形成的強烈相互作用稱為離子鍵
B.第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵
C.金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵
D.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵
字詞句段篇系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）]中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號）．
（3）實驗前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 （填儀器名稱）．
方案二 將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化操作流程如下：
（4）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是 ．
（5）步驟②是否可以省略 ，理由是 ．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、 、冷卻、稱量．
（7）假設(shè)實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示）．
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【題目】下列說法正確的是( )
A.金屬鈉應(yīng)保存在水里以隔絕空氣
B.常溫下鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣
C.可以用鐵制品或鋁制品容器盛放濃H2SO4
D.鋁較活潑，所以鋁制品在空氣中不能穩(wěn)定存在
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【題目】Ⅰ.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S—F鍵，已知1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，F(xiàn)—F鍵能為160 kJ·mol－1，S—F鍵能為330 kJ·mol－1，試寫出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式_______________________________。
Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的2種或3種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由2種元素組成，X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素A和兩種非金屬元素B與C組成，其化學(xué)式構(gòu)成為A（BC3）3 。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：
(1)寫出物質(zhì)W的一種用途：__________________________________________________。
(2)寫出V與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
(3)將少量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(4)寫出氣體X的結(jié)構(gòu)式__________。
(5)以Z為燃料，活性炭為電極，熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下制成燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________________________。
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【題目】下列計算結(jié)果正確的是
A. 32.5 g Zn與一定量濃硫酸完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)目小于0.5NA
B. 2H2S＋SO2 = 3S↓＋2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 2
C. 將NO2和O2等體積混合充滿試管，倒置于水槽中充分反應(yīng)，試管中剩余氣體占試管容積的1/8
D. 常溫常壓下(Vm=24.5L/mol)，用排空氣法收集HCl氣體于干燥燒瓶做噴泉實驗，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不外溢，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1/24.5 mol/L
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【題目】H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
A. 反應(yīng)①、反應(yīng)②△H均大于零
B. 反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)
C. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)
D. 該反應(yīng)的熱反應(yīng)方程式可表示為：H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g） ΔH=－218kJ
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【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用,實驗小組進行碘單質(zhì)的制備。
（查閱資料）堿性條件下,I2會發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。
（碘的制取）以海帶為原料,按照以下步驟進行實驗。
（1）步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認(rèn)為合適試劑是______（填編號）,反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2 的離子反應(yīng)方程式為________。
（2）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_______,使用該儀器時,第一步操作是_______________。
（3）有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。
（4）（碘的分離）得到含I2的CCl4溶液后,利用下圖裝置進行碘的提取并回收溶劑。
圖中有兩處明顯錯誤,分別是①_________；②_________。
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【題目】下列說法中正確的是
A. 
、
、
中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料
C. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵
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