Question

【題目】H2與ICl的反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關說法正確的是

A. 反應①、反應②△H均大于零

B. 反應①、反應②均為氧化還原反應

C. 反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能無關

D. 該反應的熱反應方程式可表示為：H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g） ΔH=－218kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】A．根據圖象可知，反應①和反應②中反應物總能量都大于生成物，則反應①、反應②均為放熱反應，△H均小于零，A錯誤；B．反應①中氫氣參與反應，反應產物中都是化合物，則一定存在化合價變化，反應②中反應物都是化合物，生成物中有碘單質生成，則也一定存在化合價變化，所以反應①②均為氧化還原反應，B正確；C．反應①比反應②的速率慢，說明反應①中正反應的活化能較小，反應②中正反應的活化能較大，與活化能有關系，C錯誤；D．反應①、反應②總的能量變化為218kJ，根據蓋斯定律可知，反應①、反應②的焓變之和為△H=-218kJmol-1，D錯誤；答案選B。