【題目】下列物質中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2與ICl的反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關說法正確的是
A. 反應①、反應②△H均大于零
B. 反應①、反應②均為氧化還原反應
C. 反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能無關
D. 該反應的熱反應方程式可表示為：H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g） ΔH=－218kJ
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B（氯化亞鐵溶液）、C（碘化鉀淀粉溶液）、D（紫色石蕊試液）、F（含酚酞的氫氧化鈉溶液）． 
（1）若A中燒瓶中的固體為MnO2 ， 液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（2）G中b瓶內宜加入的液體是
（3）實驗開始后B中反應的離子方程式是 ，
（4）C中的現(xiàn)象是
（5）E裝置中硬質玻璃管內盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式： ．
（6）F中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式： ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。
（1）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應：
反應Ⅰ：C（s） + O2（g） = CO2（g） △ H1＝－393.5 kJ·mol－1
反應Ⅱ：2C（s） + O2（g） = 2CO（g） △ H2＝－221 kJ·mol－1
反應Ⅲ：N2（g） + O2（g） = 2NO（g） △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1
試回答下列問題：
①汽車尾氣凈化原理為反應Ⅳ：2NO（g） + 2CO（g） 
N2（g） + 2CO2（g） △ H＝______，該反應能自發(fā)進行的條件是_______。（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。
②若一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，上述反應Ⅳ達到平衡狀態(tài)，此時容積為3L， c（N2）隨時間 t 的變化曲線 x 如圖所示。若在t2min時升高溫度，t3min時重新達到平衡，請在圖中畫出在 t2～t4 內 c（N2）的變化曲線。______________
（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2
CH2＝CH2＋4H2O
①不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。
下列有關說法不正確的是_____（填序號）。
A．不同條件下反應，N點的速率最大
B．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高
C．相同條件下，乙烯的產量M點比N高
②若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖甲中M點時，產物CH2＝CH2的體積分數(shù)為________。（保留兩位有效數(shù)字）
（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產生乙烯的電極反應方程式為___________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組分子、離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ).
A. 含Fe3+的溶液中：
、Na+、NO3-、SO42-
B. pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-
C. 能使淀粉KI試紙顯藍色的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-
D. 在水電離的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、ClO-、NH4+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的在蘊藏量為世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原: ①2Sb2S3+6Fe+3O2
Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑
關于反應①、②的說法正確的是（ ）
A. 反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B. 反應①中每生成3molFeS時。共轉移6mol電子
C. 反應②說明高溫下C的還原性比CO強
D. 每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4:3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空 ：
（1）高分子化合物
單體結構簡式為_____________________。
（2）1,3-丁二烯與等物質的量的單質溴在60℃時發(fā)生1,4-加成_______________________。
（3）與
互為同分異構體的芳香族化合物有________種，列舉三種結構簡式（要求不同類別）________________________________。
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
