【題目】實驗室用蒸餾的方法制備純凈水的實驗中，不需要的儀器是（ ）
A.溫度計
B.蒸餾燒瓶
C.冷凝管
D.燒杯
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【題目】已知1~20號元素中A、B、C、D四種元素的原子中，質子數為A<B<C<D，A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；B元素的原子核外M層電子數是L層電子數的一半；C元素的原子次外層電子數比最外層電子數多1個；D元素的原子核外K層。L層電子數之和等于M、N層電子數之和。試推斷：
（1）元素B的原子結構示意圖_______。
（2）C、D形成的化合物的電子式______。
（3）工業(yè)上由A元素的單質制取B元素的單質的化學方程式為____
（4）若沒有“質子數為A<B<C<D”的限制，C還可以是____元素。
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【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物(如淀粉)和廢氣NO的化學能直接轉化為電能，下列說法中一定正確的是
A. 質子透過陽離子交換膜由右向左移動
B. 與X相連接是用電器標有“＋”的接線柱
C. M電極反應式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋
D. 當M電極微生物將廢水中16.2 g淀粉轉化掉時，N電極產生134.4 L N2（標況下）
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【題目】下列說法正確的是( )
A.陰、陽離子通過靜電吸引形成的強烈相互作用稱為離子鍵
B.第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵
C.金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵
D.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵
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【題目】在一定溫度下，將H2和I2(g)各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
N(I2)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法不正確的是
A. 反應前4min的平均速率v(HI)=2.5×10-3mol/(Lmin)
B. 當體系壓強不再改變時可以判斷反應達到平衡狀態(tài)
C. 該溫度下此反應的書衡常數K=1.44
D. 再充入0.05molH2、0 .05molI2(g)和0.06molHI,平衡不移動
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【題目】下列物質的分離提純主要是利用化學方法的是（ ）
A.除去粗鹽含有的可溶性雜質
B.利用磁鐵分離鐵屑和沙的混合物
C.利用自來水制備蒸餾水
D.沙里淘金
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【題目】X、Y、Z、M、W是原子序數由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Y在周期表中的位置是________, W的陰離子符號是_____。
（2）Z的單質的結構式為________。標準狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設溶質不向試管外擴散），一段時間后，試管內溶液中溶質的物質的量濃度為_______。
（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為_________、______________、_____________ （各舉一例）。
（4）寫出加熱時Y的單質與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式：____________。
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【題目】鉛蓄電池的兩極分別為鉛和二氧化鉛，電解質溶液為硫酸，工作時的電池反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列結論正確的是（ ）
A.鉛為正極被氧化
B.溶液的pH不斷減小
C.硫酸根離子只向二氧化鉛處移動
D.電子由鉛極流向二氧化鉛極
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【題目】某溶液中含有下列離子Na+ 、Fe3+．、Cl－、Fe2＋.、NH4+向其中先加入足量的Na2O2，然后微熱并攪拌，再加入足量的稀硫酸原溶液中離子數目基本不變的為( )
A.Na+B.Fe3+C.Cl－D.Fe2+
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