【題目】根據題意填空
（1）9.8克SO42﹣的物質的量為 ， 質子數為個（用NA表示）
（2）在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反應中，氧化劑還原劑 ， 氧化劑與還原劑的質量之比為 ．
（3）在標準狀況下，33.6L的NH3將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質的量濃度為多少？
【答案】
（1）0.1mol；4.8NA
（2）S；S；2：1
（3）解：33.6L氨氣的物質的量= 
=1.5mol，C= 
= 
=1.5mol/L，答：溶液的物質的量濃度為1.5mol/L．
【解析】解：（1）n= 
= 
=0.1mol，1molSO42﹣中質子的數為：48NA ， 所以0.1molSO42﹣中質子的數為：4.8NA ， 所以答案是：0.1mol； 4.8NA；（2）在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反應中，硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，氧化產物為K2SO3 ， 硫元素由0價降低為﹣2價，被還原，還原產物為K2S，所以硫既作氧化劑又作還原劑，氧化劑被還原生成還原產物，還原劑被氧化生成氧化產物，根據還原產物與氧化產物的化學計量數可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1，則質量之比為：2：1，所以答案是：S；S；2：1；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應：
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，
反應速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應的敘述正確的是( )
A. 正反應是吸熱反應 B. 逆反應是放熱反應
C. m＋n<p＋q D. m＋n>p＋q
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B,發生反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g).5min以后,測得生成1mol D,C的平均反應速率v(C)＝0.1mol/(L·min).試求：
（1）方程式中C的化學計量數x=________。
（2）5min內A的平均反應速率v（A）=________。
（3）5min時B的轉化率為________。
（4）溫度升高A的轉化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）；壓強增大B的轉化率________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1 H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質子的物質的量是( )
A. (A－N＋m)mol B. (A－N)mol
C. (A－N)mol D. (A－N＋m)mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于金屬腐蝕的敘述正確的是（ ）
A.本質是：2M +2 nH2O = 2M(OH)n+ n H2↑
B.電化學腐蝕必須在酸性條件下進行
C.化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
D.本質是：M – ne-= Mn+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
A．鋁片與稀硫酸反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的炭與CO2反應 D．甲烷在O2中的燃燒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一瓶無色氣體，可能含有甲烷和乙烯或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴。由上述實驗現象推斷出該瓶氣體中一定含有甲烷，你認為是否正確？________(填“是”或“否”)
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