【題目】下列物質中，能用作自來水廠消毒劑的是
A. 活性炭 B. 磺化媒
C. 明礬 D. 液氯
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將amol/L Al2（SO4）3和鉀離子濃度為2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀釋到2L，則稀釋后的溶液中SO42﹣的濃度為（ ）
A.
?mol/L
B.4（3a+b） mol/L
C.4（a+b） mol/L
D.
mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意填空
（1）9.8克SO42﹣的物質的量為 ， 質子數為個（用NA表示）
（2）在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反應中，氧化劑還原劑 ， 氧化劑與還原劑的質量之比為 ．
（3）在標準狀況下，33.6L的NH3將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質的量濃度為多少？
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碲被譽為“現代工業、國防與尖端技術的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經預處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此預處理陽極泥為原料制備單質碲的一種工藝流程如下:
已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿分別生成Te4+和TeO32-�；卮鹣铝袉栴}:
（1）陽極泥預處理時發生反應: Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合價為_____，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。
（2）“過濾I”所得濾液中，陰離子主要有_______，要從濾渣1中分離出Au,可以向濾渣中加入的試劑是_________。
（3）步驟②控制溶液的pH為4.5～5.0,反應的化學方程式為________，防止酸度局部過大的操作是____________。
（4）步驟④發生反應的離子方程式是____________。
（5）高純碲的制備采用電解精煉法。將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成電解液,用適當的電極進行電解，陽極產生的氣體是____,陰極上的電極反應式為____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q2>Q1的是(雙選)( )
A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2
B. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2
C. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2
D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1
1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－Q2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列事實:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應為E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強弱關系是( )。
A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+
B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+
C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+
D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】區別棉花和羊毛的最簡單的方法是（ �。�
A.加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產物能否與新制Cu(OH)2反應
B.浸入濃硝酸后，觀察其顏色是否變黃色
C.在火中灼熱，聞其是否有燒焦羽毛的氣味
D.通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
