【題目】有一瓶無色氣體，可能含有甲烷和乙烯或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴。由上述實驗現象推斷出該瓶氣體中一定含有甲烷，你認為是否正確？________(填“是”或“否”)
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【題目】根據題意填空
（1）9.8克SO42﹣的物質的量為 ， 質子數為個（用NA表示）
（2）在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反應中，氧化劑還原劑 ， 氧化劑與還原劑的質量之比為 ．
（3）在標準狀況下，33.6L的NH3將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質的量濃度為多少？
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【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q2>Q1的是(雙選)( )
A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2
B. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2
C. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2
D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1
1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－Q2
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【題目】根據下列事實:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應為E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強弱關系是( )。
A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+
B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+
C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+
D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+
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【題目】下列有關合金性質的說法正確的是
A．合金的熔點一般比它的成分金屬高
B．合金的硬度一般比它的成分金屬低
C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
D．合金與各成分金屬相比，具有許多優良的物理、化學或機械性能
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【題目】鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；
（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。請回答下列問題：
（1）鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_________________________________。
（2）在工藝流程中“酸化”時，加入的最佳物質B是________，理由是_______________________，寫出酸化過程發生反應的化學方程式：________________________________。
（3）工業上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應制取AlCl3，理論上每消耗6.0 g碳單質，轉移1 mol電子，則反應的化學方程式為__________________________________。
（4）某同學推測鋁與氧化鐵發生鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，設計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。
則物質甲是_________(填化學式)，請判斷該同學設計的實驗方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，則不用填寫）。
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【題目】區別棉花和羊毛的最簡單的方法是（ ）
A.加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產物能否與新制Cu(OH)2反應
B.浸入濃硝酸后，觀察其顏色是否變黃色
C.在火中灼熱，聞其是否有燒焦羽毛的氣味
D.通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素
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【題目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，經5 s反應達平衡，在此5 s內C的平均反應速率為0.2 mol· (L·s)－1，同時生成1 mol D，下列敘述中錯誤的是( )
A. 達到平衡狀態時A的轉化率為50%
B. x＝4
C. 達到平衡狀態時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6∶5
D. 5 s內B的反應速率v(B)＝0.05 mol · (L·s)－1
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