Question

【題目】碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業上用精煉鋼的陽極泥(主要含有TeO2、少量Ag、 Au)為原料制備單質碲的一種工藝流程如下：

已知Te02微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。

(1)“堿浸”時所用的試劑是 ___（填化學式）。

(2)堿浸后的“濾渣”可用于____。

(3)“沉碲”時，緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌。為生成TeO2沉淀需控制溶液的pH為4.5—5．0，其原因是____。

(4)“酸溶”后，將SO2通入TeC14酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是____。

(5) 25℃時，亞碲酸(H2Te03)的Kal=lxl0-3，Ka2=2×l0-8

①0.lmol/L的NaHTe03的溶液中c(TeO32-) - c(H2TeO3)= ____（填離子濃度表達式）。

②0.lmol．L-1的NaHTe03溶液呈__________填“酸性”，“堿性”，“中性”）理由是____（寫出利用平衡常數汁算及推理過程).

Answer 1

【答案】 NaOH溶液（KOH溶液） 提煉貴金屬（或提取銀和金或其它合理答案） 溶液酸性過強，TeO2會繼續與酸反應導致碲元素損失 TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4 c(H+)－c(OH-) 酸性 NaHTeO3的水解平衡常數Kh=Kw/Ka1=1×10－14/1×10－3=10－11 , Kh < Ka2＝2×10－8所以呈酸性

【解析】試題分析：(1).根據Te02易溶于較濃強堿分析；(2)陽極泥中的Ag、Au難溶于堿，所以濾渣的主要成分是Ag、Au；(3). Te02溶于較濃的強酸；(4)SO2通入TeC14酸性溶液中得到碲、硫酸、鹽酸；(5) ①根據質子守恒分析；②HTe03-既水解又電離，根據水解、電離的平衡常數分析0.lmol．L-1的NaHTe03溶液的酸堿性；

解析：(1). Te02易溶于較濃強堿，所以“堿浸”時所用的試劑是NaOH溶液或KOH溶液；(2)陽極泥中的Ag、Au難溶于堿，所以濾渣的主要成分是Ag、Au，“濾渣”可用于提煉貴金屬；(3). 溶液酸性過強，TeO2會繼續與酸反應導致碲元素損失，所以需控制溶液的pH為4.5—5．0；(4)SO2通入TeC14酸性溶液中得到碲、硫酸、鹽酸，反應方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；(5) ①根據質子守恒，NaHTe03的溶液中c(TeO32-)+ c(OH-) = c(H+)+ c(H2TeO3)，所以c(TeO32-) - c(H2TeO3)= c(H+)－c(OH-)；②NaHTeO3的水解平衡常數Kh=Kw/Ka1=1×10－14/1×10－3=10－11 , Kh < Ka2＝2×10－8所以呈酸性；