Question

【題目】表1是元素周期表的一部分：

25℃時(shí)，用濃度為0.1000 molL-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 molL-1的兩種酸HX、HZ（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是

A. 通過分析可得表格中a <7，b=7

B. 將上述的HZ溶液稀釋100倍后pH比HX溶液的pH大

C. 由于Z元素的非金屬性比Y強(qiáng)，所以Z氫化物的酸性較強(qiáng)

D. 0.1000 molL-1 Na2Y的水溶液中：c(Y2－) + c(HY－) + c(H2Y) ＝ 0.1000 molL-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 由HX溶液的pH值可得，HX為弱電解質(zhì)，則NaX的水溶液pH值大于7，A錯誤；B. HZ屬于強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋100倍后，其pH值增加至3，與HX溶液pH值相同，B錯誤；C. 氫化物酸性取決于電離出氫離子的難度，而不是非金屬性強(qiáng)弱的比較，C錯誤；D. 根據(jù)物料守恒，Y元素的物質(zhì)的量濃度總和等于加入的Na2Y的物質(zhì)的量濃度，D正確。故選擇D。