Question

【題目】鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+． 表是生成氫氧化物沉淀的pH：

物質	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	8.1	3.8	9.5
完全沉淀pH	3.7	9.6	4.8	11.0

（1）把MgCl2粗產品的溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，最適宜選用的物質是____（填序號，下同），加入______調節溶液的pH，充分反應后過濾，可得MgCl2溶液．

a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH

（2）若除去溶液中的雜質離子，調節溶液的pH范圍為：___________。

（3）由MgCl2溶液獲得MgCl2固體的操作是：__________________。

（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空氣氧化的Na2SO3溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-6mol·L-1］，此時溶液中c(SO32-)≤__________mol·L-1。

Answer 1

【答案】 b c 4.8≤pH<9.5 將MgCl2溶液在HCl氣流的氛圍中加熱蒸干 0.005

【解析】（1）把MgCl2粗產品溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，可加入氧化劑，一般選用H2O2、Cl2，不宜選用KMnO4，會引入新雜質；Fe2+轉化為Fe3+后，調節溶液pH使Fe3+完全轉化為沉淀，過濾除去；加入的試劑不能引入新的雜質，應選擇氧化鎂，也可用碳酸鎂，不宜使用NaOH，NaOH為強堿，操作過程中，不易控制使用量，且會引入新雜質Na+。

故答案為：b；c；

（2）根據表格可知，pH應調至3.7~9.5之間，為使得Fe3+沉淀完全，pH應大于或等于3.7，而不能使Mg2+沉淀，所以pH應小于9.5。

故答案為：4.8≤pH<9.5；

（3）MgCl2溶液中存在水解，水解方程式為MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl，如果直接加熱MgCl2溶液，會促進Mg2+水解和HCl揮發，蒸干后得到Mg(OH)2。通入HCl可以抑制Mg2+水解，所以應在HCl氣流的氛圍中加熱蒸干獲得MgCl2晶體。

故答案為：將MgCl2溶液在HCl氣流的氛圍中加熱蒸干；

（4）根據Ksp[BaSO4]=c(Ba2+)c(SO42-)，當SO42-沉淀完全時，c(Ba2+)===10-4mol/L，則溶液中SO32-的最大濃度c(SO32-)===0.005 mol/L。

故答案為：0.005。