Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)化學性質最不活潑的元素原子的原子結構示意圖為________；

(2)比較元素①、②的簡單氫化物的穩定性______________________(用化學式表示)；

(3)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________，堿性最強的是_______，呈兩性的氫氧化物是_______________，(填寫化學式) 元素③的最高價氧化物對應水化物中含有的化學鍵類型為________________；

(4)在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________；

(5) Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________；

(6)在⑦與⑩的單質中，氧化性較強的是_______________，用化學反應方程式證明：_____________________________。

Answer 1

【答案】 NH3 < HF HClO4 KOH Al(OH)3 離子鍵、共價鍵 Al3+ Cl2 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2

【解析】

根據元素在周期表中的位置，各編號位置的元素如圖所示。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①N		②F
三	③Na	④Mg	⑤Al	⑥Si			⑦Cl	⑧Ar
四	⑨K						⑩Br

同主族元素從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；

同周期元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強。

(1)最不活潑的元素，為0族元素，Ar最外層8個電子，已經達到穩定結構。根據核外電子排布規律，Ar電子層的電子數分別為2、8、8，所以其原子結構示意圖為；

(2) 同周期元素從左到右，非金屬性增強，非金屬元素的氣態氫化物的穩定性越來越強，①N元素，其氫化物NH3，②F元素，其氫化物為HF；穩定性排序為HF>NH3；

(3) 同主族元素從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；同周期元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強。金屬性越強，其最高價氧化物的水化物即堿的堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物即酸的酸性越強。在右上角可以找到非金屬性最強的元素F，但是F沒有其含氧酸，所以其最高價氧化物的水化物即酸的酸性最強的元素為Cl， Cl最高價為＋7，對應的酸為HClO4。可以在左下角找到金屬性最強的金屬元素為K，K的最高價為＋1，對應的堿為KOH。金屬Al的最高價氧化物的水化物Al(OH)3具有兩性。③代表的元素為Na，其最高價氧化物的水化物為NaOH，電子式為，Na＋和OH－陰陽離子之間為離子鍵，OH－中的O和H之間為共價鍵，答案為HClO4 ；KOH ； Al(OH)3 ；離子鍵、共價鍵；

(4)離子半徑的比較，一般情況下，粒子核外電子層排布中多一個電子層半徑要大，因此Cl－，K＋核外電子層有3層，Br－核外電子層有4層，半徑比核外只有2個電子層的N3－、F－、Na＋等半徑大。N3－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外電子排布相同，均為2、8。核外電子排布相同的微粒，核電荷數越大，半徑越小，因此Al3＋核電荷數最大，半徑最小，因此半徑最小的為Al3＋；

(5)Na最外層只有1個電子，O最外層有6個電子，Na失去一個電子形成Na＋，變成穩定結構。O從Na得到1個電子，有7個電子，仍需共用一對電子才達到穩定結構，因此O和O之間形成一對共用電子對。因此Na2O2的電子式為。CO2中，C原子最外層有4個電子，不容易失去也不容易得到，需要共用4對電子對，才能達到穩定結構。O原子最外層為6個電子，達到穩定結構需要共用兩對電子對，因此1個C原子和2個O原子，共用4對電子對達到穩定結構，CO2的電子式為；

(6)同主族非金屬元素其非金屬性從上到下逐漸減小，Br的非金屬性比Cl小，所以Br2的氧化性沒有Cl2的氧化性強。可以利用氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，有反應Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2。答案為Cl2 Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2。