Question

【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。

（制備產品）

將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

（1）各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________

（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。

（3）制備Cl2O的化學方程式為___。

（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。

（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優點，分別是____。

（測定濃度）

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。

Answer 1

【答案】ADBCE加快反應速率，使反應充分進行除去Cl2O中的Cl22Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2(或2Cl2＋Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3)防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大1.000mol·L－1

【解析】

A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，由D裝置飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應制備Cl2O，反應為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，通入C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，據此分析作答。

（1）A裝置制備氯氣，D裝置吸收吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，與含水8%的碳酸鈉充分反應制備Cl2O，C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液；故答案為：A、D、B、C、E；（２）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是加快反應速率，使反應充分進行；裝置C裝置有足量的四氯化碳溶液，其作用是除去Cl2O中的Cl2；（３）氯氣和空氣（不參與反應）按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，反應為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaCO3；（４）由題可知：Cl2O 42℃以上會分解生成Cl2和O2，故為防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中；（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優點，分別是制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大；（6）根據反應H2O+ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3++2OH-、MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，則原次氯酸溶液的濃度為=1.000mol·L－1。