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【題目】下列是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點與相對分子質(zhì)量的關系圖，下列說法錯誤的是

A. 單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)

B. 單質(zhì)②能使品紅溶液褪色

C. 保存少量的單質(zhì)③時加少量水進行水封

D. 單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中沸點最高

【答案】D

【解析】

鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體，其單質(zhì)的沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，根據(jù)圖象知，①②③④分別是F2、Cl2、Br2、I2。

A．鹵族元素中，非金屬的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性越強，其單質(zhì)越活潑，所以單質(zhì)活潑性最強的是F2，A正確；

B．氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以單質(zhì)②能使品紅溶液褪色，B正確；

C．溴易揮發(fā)，在水中的溶解度較小，且密度大于水，所以為防止溴揮發(fā)，可以用水液封，則單質(zhì)③保存時加少量水進行水封，C正確；

D．一般情況下結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點就越高。但是由于F原子半徑小，所以在HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔沸點中HF最高，D錯誤。

答案選D。

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【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A. 圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B. 圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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【題目】為分析某有機化合物A的結構，進行了如下實驗：

（1）向NaHCO3溶液中加入A，有氣體放出，說明A中含有___________官能團（寫結構簡式）。

（2）向NaOH溶液中加入少許A，加熱一段時間后，冷卻，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明中A還有___________官能團（寫名稱）。

（3）經(jīng)質(zhì)譜分析，Mr(A)=153，且A中只有四種元素，則A的分子式為___________。

（4）核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1︰2︰2，則A結構簡式為___________。

（5）已知A可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：

①A→B、D→E的反應類型分別為___________、___________。

②寫出下列反應的化學方程式C→H：_________________________。

③C的同分異構體有多種，寫出與C具有相同的官能團的C的同分異構體的結構簡式：___________________________；寫出F的結構簡式：________________________。

④G與過量的銀氨溶液反應，每生成2.16gAg，消耗G的物質(zhì)的量是__________mol。

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