Question

【題目】常溫下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1×10－5 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是

A. c(CH3COO－)＞c(Na＋) B. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

C. c(H＋)＜c(OH－) D. c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

常溫下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1×10－5 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中溶質是醋酸鈉和醋酸，且物質的量濃度相等，由于溶液等體積混合,所得混合溶液的體積與原單一的溶液來講,增大到原來的2倍,因此其濃度均為0.005mol/L。醋酸的電離平衡常數是1×10－5 mol/L，則CH3COO-的水解平衡常數是。

A、由于醋酸電離的程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)，故A正確；

B、由于醋酸電離的程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c(CH3COOH)<c(CH3COO－)，故B錯誤；

C、由于醋酸電離的程度大于醋酸根離子的水解程度，所以溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，故C錯誤；

D、由于溶液等體積混合,所得混合溶液的體積與原單一的溶液來講,增大到原來的2倍,所以濃度變為，根據物料守恒，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol/L，故D錯誤。