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【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 非金屬原子間只能形成共價鍵

B. 非金屬原子間不可能形成離子化合物

C. 離子化合物中可能有共價鍵

D. 共價化合物中可能有離子鍵

【答案】C

【解析】非金屬原子間可以形成共價鍵，也可能形成離子鍵(如氯化銨)，A項錯誤；含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，故非金屬原子間可能形成離子化合物(如氯化銨)，B項錯誤；離子化合物中可能有共價鍵，如過氧化鈉，C項正確；共價化合物中不可能有離子鍵，D項錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中，反應完全后得到標準狀況下H2 11.2L，則該混合物的組成可能是

A. Mg和Cu B. Na和Fe C. Al和Mg D. Zn和Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A~H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A是黃綠色氣體、B、H是無色無味氣體。（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：

（1）A是________，H是________。（填化學式）

（2）C物質(zhì)在日常生活中可作________劑。

（3）F分子所含共價鍵類型是________；寫出B的電子式_________。

（4）寫出反應①的化學方程式：____________________________；寫出反應③的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以A（C2H2）為原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路線如圖所示，部分反應條件及產(chǎn)物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮。

回答下列問題：

（1）A的電子式是_________；已知C是反式產(chǎn)物，則C的結構簡式為_________。

（2）⑥的反應類型是_________，⑧的反應類型是__________。

（3）F含有的官能團的名稱是________。

（4）反應⑤的化學方程式為__________。

（5）肉桂酸（）的同分異構體中，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，且能夠NaHCO3反應的共有_____種（不考慮順反異構）。與D互為同分異構體，且核磁共振氫譜有兩組峰且面積比為2：3的有機物的結構簡式是___________。

（6）參照上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備2，5-二甲基吡咯（）的合成路線___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下反應關系：

（1）若B是淡黃色固體，反應②③均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。寫出反應④的化學方程式：__________________________________________。

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出反應③的化學方程式：_____________________________________________________。

（3）若A是應用最廣泛的金屬。反應④用到A，反應②⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出反應④的離子方程式：_________________________________________________________。

（4）若D物質(zhì)具有兩性，反應②③均要用強堿溶液，反應④是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出反應④的離子方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示。

①此配合物中，基態(tài)鐵離子的價電子排布式為________________。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。

③此配離子中含有的化學鍵有____________（填字母）。

A. 離子鍵 B. 金屬鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.σ鍵 H. π鍵

④氯化鐵在常溫下是固體，熔點為 306℃，沸點為 315℃，在 300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類型為________________。

（2）基態(tài) A 原子的價電子排布式為 3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。

①該化合物的化學式為________________，A原子的配位數(shù)是______________。

②該化合物難溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；與NH3 互為等電子體的分子有________________（寫化學式，一種即可）。 NH3 的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是_______________________。

③已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，則該晶體中 Cu 原子和A 原子之間的最短距離為________________pm（列出計算表達式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳在生活和化學實驗中有廣泛應用。海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

(1)步驟Ⅰ中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是________(填序號)。

A．堿性 B．穩(wěn)定性 C．氧化性 D．還原性

(2)用惰性材料作電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳，寫出陽極反應式：_____________________。步驟Ⅲ中，以KClO3為氧化劑，當生成0.050 mol MnO2時，消耗0.10 mol·L－1的KClO3溶液200 mL，該反應的離子方程式為____________________________________________。

(3)用100 mL 12.0 mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下體積范圍為________________。工業(yè)上可以用實驗室制氯氣的殘余物質(zhì)溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領域。請寫出該化學反應的離子方程式：__________________。

(4)二氧化錳是實驗室制取氧氣的催化劑。下列是某同學設計實驗探究雙氧水分解實驗方案；