【題目】下列有關KOH的說法錯誤的是
A. 是離子化合物 B. 含有共價鍵
C. 溶于水后離子鍵會斷裂 D. OH-的電子數、質子數均為10
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 非金屬原子間只能形成共價鍵
B. 非金屬原子間不可能形成離子化合物
C. 離子化合物中可能有共價鍵
D. 共價化合物中可能有離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】冶金工業、硝酸工業的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴重，必須處理達標后才能排放。
Ⅰ．用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。
（1）已知：①4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1
②4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1
③C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH3=c kJ·mol1
則反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)的ΔH=________。
（2）在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發生反應：C(s)+2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH= Q kJ·mol1，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖1所示，下列說法正確的是________。
A．其他條件不變，改變活性炭的用量，平衡一定不移動
B．該反應的Q＞0，所以T1、T2、T3對應的平衡常數：K1＜K2＜K3
C．溫度為T2時，若反應體系處于狀態D，則此時 υ(正)＞υ(逆)
D．若狀態B、C、D體系的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(D)=p(C)＞p(B)
（3）已知某溫度時，反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常數K=
，在該溫度下的2L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發生反應，t1時刻達到平衡，請在圖2中畫出反應過程中c(NO)隨時間t的變化曲線。_________________
Ⅱ．用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。
（4）納米鐵粉處理污水中NO3的離子方程式為：4Fe+NO3–+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。
實驗證實，pH偏低將會導致NO3的去除率下降，其原因是________________。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異（見下圖），產生該差異的可能原因是________________________。
（5）電解法處理水中硝酸鹽的原理是：以金屬Pt作電極，用質子交換膜把溶液分為陰陽兩極區，陰極區為含硝酸鹽的工業廢水，接通直流電源進行電解，產物為N2。請寫出陰極的電極反應式____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，列出11種元素在周期表中的位置，填寫下列空白
族周期 | IA | IIA | IIIA | IV A | V A | VI A | VII A | O |
一 | A | |||||||
二 | B | C | ||||||
三 | D | E | F | G | H | I | ||
四 | K | J | ||||||
(1)這11種元素中化學性質最不活潑的是___，金屬性最強的是____．(寫元素符號)
(2)第三周期元素中，原子半徑最大的元素是(稀有氣體元素除外)____，離子半徑最小的是____，單質氧化性最強的元素是____．(寫元素符號)
(3)J的簡單離子的結構示意圖__．
(4)D、E、F、K四元素的最高價氧化物對應水化物，按堿性依次減弱順序排列為(寫化學式)_____________________．
(5)比較G、H兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性____＞_____．比較C、G兩元素的氣態氫化物穩定性____＞_____．(寫化學式)
(6)C和D的單質在點燃條件下生成化合物的電子式為__，它屬于____(離子或共價)化合物．
(7)用電子式表示A和G所形成的簡單化合物的形成過程__．
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【題目】在恒溫恒容容器中發生反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0，下列說法不正確的是
A. 容器內壓強不再變化，說明反應達到平衡狀態
B. 當c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不變，能表明反應達到平衡狀態
C. 加入合適的催化劑可顯著增大反應速率
D. 達到平衡狀態時，相同時間內，每消耗2molSO3的同時生成1molO2
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【題目】呋喃酚是合成農藥的重要中間體，其合成路線如下：
（1）A在空氣中久置會由無色轉變為棕褐色，其原因是____________，A在核磁共振氫譜中有___________組峰。
（2）B→C的反應類型是_____________________。
（3）已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學方程式：___________________。
（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是__________________________。
（5）B的同分異構體很多，符合下列條件的有______種，寫出其中能發生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式：__________(任寫一種)。
①苯的衍生物 ②有兩個互為對位的取代基 ③含有酯基
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【題目】化石能源的脫硫處理是環保熱點問題。
用臭氧處理燃煤煙氣脫硫的主要反應如下：
，向1L反應裝置充入
和
，經過相同反應時間t后剩余
的物質的量與溫度關系如圖所示：
已知臭氧會轉化成氧氣：
，在上述反應條件下臭氧分解率與溫度關系如下：
溫度 | 50 | 100 | 150 | 200 | 250 | 300 |
| 0 | 0 | 0 | 4 | 20 | 81 |
關于脫硫的主要反應，下列說法錯誤的是______________。
時，縮小反應裝置的體積可以提高相同時間t內的轉化率
點該反應處于平衡狀態
隨溫度的升高，正反應速率變大，逆反應速率減小
以后隨著溫度升高，的物質的量增多的原因可能是______________________。
已知
時的平衡常數
，求該溫度下反應的平衡常數
__________。
其他條件不變，經過相同反應時間
，在圖中畫出剩余的物質的量在
點溫度范圍內的關系趨勢圖____________。
煙氣脫硫后續還需用堿液吸收形成
，溶液pH為
之間時在電解池陰極上被還原成連二硫酸根
，寫出該電極反應式：___________________________。
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【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）。
A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
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