【題目】將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中，反應完全后得到標準狀況下H2 11.2L，則該混合物的組成可能是
A. Mg和Cu B. Na和Fe C. Al和Mg D. Zn和Fe
【答案】A
【解析】
如果金屬全部是鈉，反應生成氫氣：
；如果金屬全部是鎂，反應生成氫氣：
；如果金屬全部是鋁，反應生成氫氣：
；如果金屬全部是鋅，反應生成氫氣：
；如果金屬全部是鐵，反應生成氫氣：
；如果金屬全部是銅，反應生成氫氣體積為0L，所以A、A為鎂和銅的混合物時，生成氫氣介于18.67L到0L之間，可能為11.2L，選項A正確；B、A為鈉和鐵的混合物時，生成氫氣介于9.74L到8.00L之間，不可能為11.2L，選項B錯誤； C、A為鋁和鎂的混合物時，生成氫氣介于18.67L到24.89L之間，不可能為11.2L，選項C錯誤；D、A為鋅和鐵的混合物時，生成氫氣介于6.89L到8.00L之間，不可能為11.2L，選項D錯誤；答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A. CO2、甲烷都屬于溫室氣體
B. 用甘蔗生產的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會產生溫室氣體
C. 太陽能、風能和生物質能屬于新能源
D. 太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨催化氧化是硝酸工業的基礎，在某催化劑作用下只發生主反應①和副反應②，4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905k/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kj/mol。下列說法正確的是
A. 工業上進行氨催化氧化生成NO時，溫度應控制在780～840℃之間
B. 工業上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率
C. 在加壓條件下生產能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉化率
D. 氮氣氧化為NO的熱化學方程式為:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=-181.5kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。
下列各表述與示意圖一致的是
A. 圖①三種離子的物質的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2
B. 圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L
C. 圖②中物質A反應生成物質C，△H>0
D. 圖②中曲線表示某反應過程的能量變化。 若使用催化劑，B點會降低
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學的進步離不開技術的突破。原子光譜核磁共振、X射線行射、量子計算等技術的發展與應用都推進了結構的研究。如過渡元素原子結構、超分子結構、晶體結構、配合物結構研究等。
(1)過渡元素Cr原子的基態電子排布式為______，Cr的核外電子由激發態躍遷至基態時產生的光譜是______ (填“吸收”或“發射”)光譜。
(2)胍鎓離子[C(NH2)3+]可以與甲基磺酸根(CH3SO3-)形成超分子晶體，其局部結構如圖所示。
①組成該晶體的元素中電負性最大的是______，其中S的雜化類型有_______。
②元素C、N、S的簡單氫化物在水中的溶解度從小到大的順序為______，原因是______。
(3)①將氨氣通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，繼續通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液。該過程中微粒的變化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學鍵類型有_________。
②已知:AlF63+在溶液中可穩定存在，CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_____(用離子方程式表示)。
(4)近年研究人員通過量子化學計算預測并合成了化合物Na2He，經X射線行射分析其晶胞結構如圖所示。
①晶胞中Na堆積形成___________(填形狀)空間結構，He占據一半空隙，另一半由e-占據。已知Na2He晶體不能導電，理由是__________。
②已知晶胞邊長為anm，晶胞中Na的半徑為bnm，則He的半徑為_____nm(列出計算式即可)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把11.2 g鐵加入到500 mL鹽酸中，在標準狀況下放出氫氣的體積是3.36 L，鹽酸的物質的量濃度是( )
A.0.2 mol·L－1B.0.3 mol·L－1C.0.4 mol·L－1D.0.6 mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述不正確的是
A. 反應過程中能量關系可用上圖表示
B. 若將該反應設計成原電池，鋅為負極，碳為正極，稀硫酸溶液做電解質
C. 若設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解，負極放出11.2 L氣體（標準狀況下）
D. 若設計為原電池，負極有電流流入
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：
已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；
②
；
③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體
(1)D中所含官能團的名稱是_______________。
(2)反應②的化學方程式為_____________，反應類型是________；反應⑥的化學方程式為______________。
(3)F的同分異構體很多，其中一種同分異構體只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該同分異構體的結構簡式是____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 非金屬原子間只能形成共價鍵
B. 非金屬原子間不可能形成離子化合物
C. 離子化合物中可能有共價鍵
D. 共價化合物中可能有離子鍵
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com