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【題目】如圖是一套電化學裝置，對其有關說法錯誤的是（）

A.裝置A是原電池，裝置B是電解池

B.反應一段時間后，裝置B中溶液pH增大

C.a若消耗1mol CH4，d可產生4mol氣體

D.a通入C2H6時的電極反應為 C2H6-14e-+ 18OH-= 2CO32-+ 12H2O

【答案】B

【解析】

由裝置圖可知A應為燃料電池裝置，則B為電解池裝置，電解硫酸溶液時，陽極發生氧化反應生成氧氣，陰極發生還原反應生成氫氣，實質為電解水，硫酸濃度增大，pH減小，A中，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，以此解答該題。

A．由裝置圖可知A消耗氣體，應為燃料電池裝置，則B生成氣體，為電解池裝置，故A正確；

B．電解硫酸溶液時，陽極發生氧化反應生成氧氣，陰極發生還原反應生成氫氣，實質為電解水，硫酸濃度增大，pH減小，故B錯誤；

C．由元素化合價可知，a口若消耗1mol CH4，應生成碳酸鉀，則失去電子8mol，為原電池的負極，則d為陰極，生成氫氣，應為4mol，故C正確；

D．a口通入C2H6時，乙烷被氧化生成碳酸鉀，電極反應為C2H6-14e-+18OH-= 2CO32-+12H2O，故D正確；

故答案選B。

練習冊系列答案

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【題目】用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是

	乙烯的制備	試劑X	試劑Y
A	CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱	H2O	KMnO4酸性溶液
B	CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱	H2O	Br2的CCl4溶液
C	CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃	NaOH溶液	KMnO4酸性溶液
D	CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃	NaOH溶液	Br2的CCl4溶液

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【題目】已知磷酸分子（）中的三個氫原子都可以與重水分子（D2O）中的 D 原子發生氫交換。又知次磷酸（ H3 PO2）也可與 D2O 進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能與 D2O 發生氫交換。下列說法正確的是

A.H3 PO2 屬于三元酸B.NaH2PO2 溶液可能呈酸性

C.NaH2PO2 屬于酸式鹽D.H3 PO2 的結構式為

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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可分別與A形成10個電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，E最外層電子數比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題：

（1）E元素原子基態電子排布式____________。

（2）F元素原子的價電子排布圖________________。

（3）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為__________________。

（4）離子半徑D+______B3-，第一電離能B______C，電負性C______F（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）A、C形成的兩種常見分子中，其中一種為綠色氧化劑的電子式為_________。

（6）基態G原子中，電子占據的最高能層符號是_______，該能層有________個能級，電子數是_____。該原子有_____種運動狀態不同的電子，最高能級符號是_____，未成對電子數為________。

（7）與E同族有4個能層的元素符號為______，它的簡化電子排布式為______,與該元素同周期且核電荷數小7的元素在周期表中的位置______________，該元素的價電子排布式為__________，_________滿足構造原理（填“是”或“否”）。

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【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是（）

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgCl2固體。

A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

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【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來制備，其工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“浸泡除鋁”時，發生反應的離子反應方程式為_________________________;

(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學式);

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni2+	6.2	8.6
Fe2+	7.6	9.1
Fe3+	2.3	3.3
Cr3+	4.5	5.6

“調pH 1”時，溶液pH范圍為______________________；

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應的化學方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應________________，根據A點數據計算出該轉化反應的平衡常數為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉化率減小，則該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。