【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是（ ）
①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgCl2固體。
A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤
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【題目】下列實驗與圖象對應的是
選項 | A | B | C | D |
實驗 | NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量 | AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量 | 明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量 | 澄清石灰水中緩慢通入CO2至過量 |
圖象 |
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A. AB. BC. CD. D
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【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
則下列說法中不正確的是（ ）
A. 碳酸的酸性強于氫硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C. 常溫下，加水稀釋醋酸，
增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數不變
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【題目】已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=+23.5kJmol-1。在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。請回答下列問題：
（1）該條件下反應平衡常數表達式K=___。在t1℃時，反應的平衡常數為___。用CH3OH表示的化學反應速率___。
（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4molL-1、c（H2O）=0.6molL-1、c（CH3OCH3）=1.2molL-1，此時正、逆反應速率的大小：v（正）_____v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
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【題目】已知某簡單(單核)粒子的原子核外有10個電子。
(1)若為原子，請畫出其原子結構示意圖______________。
(2)若為陽離子，請寫出其常見的離子符號______________。
(3)若為陰離子，請寫出其常見的離子符號______________。
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【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：
（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。
（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。
（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.原子核都是由質子和中子構成的
B.一個氕原子核實際上就是一個質子
C.某原子的相對原子質量就是該原子的質量與一個碳—12原子質量的比值
D.質量數是個化學概念，某元素的質量與該元素的近似相對原子質量在數值上相等
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【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得2個電子、B元素的原子失去1個電子后所形成的微粒均與氬原子有相同的核外電子數。C元素的原子只有1個電子，A、D兩元素原子核外電子總數比B元素原子質子數多9個。
(1)A的元素名稱是_______，B的元素符號是______。
(2)D原子的原子結構示意圖為____________，B＋的離子結構示意圖__________。
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【題目】一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發生反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，部分數據見下表(表中t2>t1)。
反應時間/min | 0 | t1 | t2 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.80 | |
n(H2O)/mol | 0.60 | 0.20 | |
n(CO2)/mol | 0 | ||
n(H2)mol | 0 |
下列說法正確的是
A．反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝
mol·L-1·min-1
B．平衡時CO的轉化率為66.67%
C．該溫度下反應的平衡常數為1
D．其他條件不變，若起始時n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，則平衡時n(CO2)＝0.20 mol
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