【題目】下列說法正確的是（ ）
A.原子核都是由質子和中子構成的
B.一個氕原子核實際上就是一個質子
C.某原子的相對原子質量就是該原子的質量與一個碳—12原子質量的比值
D.質量數是個化學概念，某元素的質量與該元素的近似相對原子質量在數值上相等
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將3molA和1molB混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為wmol/L�；卮鹣铝袉栴}：
（1）保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入容器P中有關物質，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是___。
A．6molA＋2 molB B．3molA＋1molB＋2molC
C．2molC＋1molB＋1molD D．1molC＋2molD
（2）保持原起始溫度和體積不變，要使平衡后C的濃度仍為wmol/L，應按下列哪種配比向容器Q中充入有關物質___。
A．3molA＋1 molB
B．4molC＋2molD
C．1.5molA＋0.5molB＋1molC＋0.5molD
D．無法判斷
（3）保持原起始溫度和體積不變，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中發生反應，則平衡時C的濃度和wmol/L的關系是___。
A．大于wmol/L B．小于wmol/L C．等于wmol/L D．無法比較
（4）將2molC和2molD按起始溫度和壓強充入容器Q中，保持溫度和體積不變，平衡時C的濃度為vmol/L，則v和w的關系是___。
A．v>w B．v<w C．v＝w D．無法比較
（5）將題干中的體積可變的密閉容器P改為恒容條件，在某溫度下，將2.4molA和0.8molB混合于該容器中發生上述反應，達到平衡時C的物質的量為nmol。若A、B、C、D起始的物質的量分別用a、b、c、d表示，保持恒溫恒容，要使反應開始時向逆反應進行，且達到平衡后C的物質的量仍為n mol，則起始時C的物質的量取值范圍是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬銅、鐵、鋁等在人類文明史上先后被廣泛使用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)銅、銀、金三種金屬在元素周期表同族且依次相鄰，因此價電子層結構相似。銀原子價層電子排布式為________；金元素在周期表的位置是________。
(2)觀察如下循環圖可以獲知FeO的晶格能為________ kJ·mol－1。
(3)氯化鋁熔點194℃，會升華，熔融態不易導電。實驗測得氣態氯化鋁分子組成式為Al2Cl6，其結構式為________；氣態氯化鋁中存在________(填選項標號)
A．離子鍵 B．配位鍵 C．氫鍵 D．范德華力 E．金屬鍵 F．非極性共價鍵
(4)石墨微觀結構如下圖。其中碳原子雜化類型為________。金剛石晶體中碳碳鍵鍵長為0.155nm。金剛石的熔點略低于石墨，而遠高于C60的原因是________。
(5)設阿伏加德羅常數值為NA，則石墨的密度為________
(列出計算表達式)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是（ ）
①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgCl2固體。
A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑，然后再加入適量鹽酸，該試劑不能是( )
A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖所示實驗，回答問題：
(1)實驗①
觀察到的現象是________________________。實驗②
觀察到的現象是________________________。
(2)實驗③
觀察到的現象是________________________。實驗④
觀察到的現象是________________________。
(3)由上述實驗，你能得出的結論是________________________。
(4)請總結同周期元素金屬性的變化規律__________，并用原子結構解釋其原因_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，向容器中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣三種氣體，發生的化學反應有：
反應過程 | 化學方程式 | 焓變
| 活化能
|
甲烷氧化 |
|
|
|
|
|
| |
蒸汽重整 |
|
|
|
|
|
|
（1）已知：
，則
燃燒熱
_____。
（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率小于甲烷氧化的反應速率，原因可能是______。
（3）恒溫恒壓體系（溫度為
，壓強為
），反應
達到平衡時，各氣體的物質的量均為
，用某氣體組分
的平衡分壓（分壓=總壓×物質的量分數）代替物質的量濃度
也可表示平衡常數（記作
）。則：
①平衡常數
___。
②再向容器中瞬時同時充入
、
、
、
，此時
（正）____（逆）（填“>”“<”或“=”）
③恒溫恒容條件下，將
、
、
、按照體積比
投料，能判斷反應達到平衡狀態的是____。
A 密度保持不變 B 體積分數保持不變
C 平均摩爾質量保持不變 D 
和
的比保持不變
E 
斷裂的同時，有
斷裂
（4）向絕熱恒容密閉容器中通入
和
使反應
達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。圖中
點反應是否達到平衡，說明理由_____。
（5）利用重整反應，設計一種熔融碳酸鹽燃料電池，原理示意圖，電極
上發生的電極反應為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
（1）KMnO4作為強氧化劑,其氧化性隨溶液的酸性增強而增大,在酸性介質中還原產物是Mn2＋，在中性或堿性介質中還原產物主要是MnO2，試寫出在酸性條件下氧化H2O2的離子方程式：_______________________。
（2）工業上可用KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2氣體，試寫出該反應的離子方程式：_______________________。
（3）在強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以將溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分離，試寫出該反應的離子方程式________________________________________________。
（4）FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可生成K2FeO4和KCl,寫出該反應的離子方程式:____。
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