Question

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04mol

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33 g。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A.K＋可能存在B.該溶液中含CO32－離子的濃度為0.2mol/L

C.Cl－一定不存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

Answer 1

【答案】B

【解析】

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有Cl-、CO32-、SO42-；

②加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體，氣體是氨氣，故一定有銨離子0.04mol，溶液中一定含有NH4+，并且物質(zhì)的量為0.04mol；

③不溶于鹽酸的2.33g為硫酸鋇，物質(zhì)的量為=0.01mol；6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g，碳酸鋇的物質(zhì)的量為=0.02mol，故原溶液中一定存在CO32-、SO42-，則一定沒有Mg2+、Ba2+；正電荷為：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；負(fù)電荷為：c（-）=2c（CO32-）+2c（SO42-）=0.06mol，正電荷總物質(zhì)的量大于負(fù)電荷，由電荷守恒可知原溶液中一定有K+，至少為0.02mol；

綜合以上可可知溶液中一定存在的離子有NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定沒有的離子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-。

A.由分析可知，原溶液中一定有K+，故A錯誤；

B. 由分析可知，溶液中含CO32－離子的物質(zhì)的量為0.02mol，則濃度為=0.2mol/L，故B正確；

C. 由分析可知，原溶液中可能存在Cl-，故C錯誤；

D. 由分析可知，原溶液中一定存在CO32-、SO42-，則一定沒有的離子Mg2+、Ba2+，故D錯誤；

故選B。