【題目】某溫度時硫酸鹽MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知p(M)＝-lgc(M)，p(SO42-)＝-lgc(SO42-)。下列說法正確的是
A.向BaSO4懸濁液中加入濃度較大的Pb(NO3)2溶液可能轉化成PbSO4
B.X、Y兩點對應的SrSO4均是飽和溶液，不能繼續溶解SrSO4
C.蒸發Z點的BaSO4溶液可得到C點狀態的BaSO4溶液
D.溶度積：Ksp(SrSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(BaSO4)
【答案】A
【解析】
A．由圖像可知，Ksp(BaSO4)=105×105，Ksp(PbSO4)=103.8×103.8，向BaSO4懸濁液中加入濃度較大的Pb(NO3)2溶液，溶液中c(Pb2+)足夠大，則c(Pb2+)與c(SO42)的乘積可能會大于103.8×103.8，則溶液中可能生成PbSO4，故A正確；
B．pM=lgc(M)，p(SO42)=lgc(SO42)，A點對應沉淀溶解平衡狀態下Ksp(SrSO4)=102.5×102.5，X點位于SrSO4的沉淀溶解平衡的曲線上，屬于其在硫酸鹽溶液中的飽和溶液，不能繼續溶解SrSO4；Y點位于該曲線之上，硫酸根離子濃度和Sr2+離子濃度小于沉淀溶解平衡狀態下的離子濃度，故Y點對應的溶液為不飽和溶液，可以繼續溶解SrSO4，故B錯誤；
C．C點屬于飽和溶液，兩種離子濃度相等，BaSO4溶度積常數為105×105，Z點屬于其在鋇鹽溶液中的飽和溶液，c(SO42)＜105mol/L，c(Ba2+)＞105mol/L，兩種離子的濃度不等，蒸發Z點的BaSO4溶液將析出沉淀，兩種離子的濃度仍不相等，不可能得到C點狀態的BaSO4溶液，故C錯誤；
D．圖象分析可知, A、B、C三點對應溶度積常數分別為Ksp(SrSO4)=102.5×102.5、Ksp(PbSO4)=103.8×103.8、Ksp(BaSO4)=105×105，溶度積常數：Ksp(BaSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(SrSO4)，故D錯誤；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題：
（1）I的最高化合價為___，I的元素名稱為___。
（2）寫出基態時K元素原子的電子排布式___，J元素原子的外圍電子排布式___。
（3）下列對比正確的是___。
a.原子半徑H＞G＞B＞A
b.第一電離能E＞D＞C＞B
c.電負性A＞H＞G＞Q
d.最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G
（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是___。
a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區元素
b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區元素
c.M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區元素
d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G、H為八種短周期主族元素，原子序數依次增大。A、F的最外層電子數分別等于各自的電子層數，其中A的單質在常溫下為氣體。C與B、H在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數之和為17。D與F同周期。G的單質常用作半導體材料。請回答：
(1)C和H分別與A形成的簡單化合物沸點較高的是________(填化學式)，理由是_____________。
(2)C、E形成的簡單離子半徑大�。�r(C)______r(E)(填>、<或=)
(3)請寫出F最高價氧化物對應的水化物在水溶液中的電離方程式______________。
(4)B與G形成的化合物常用于做耐高溫材料，工業可用碳熱還原法制取：將G的氧化物與B的單質在1400℃條件下和足量的碳反應，請寫出化學反應方程式_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿佛加德羅常數，下列說法不正確的是( )
A.標準狀況下，22.4 L氦氣中含2NA個氦原子
B.18g水中含有的電子數為10NA
C.1mol Cl2與金屬Na完全反應，可以得到2NA個電子
D.在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為4NA
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【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_______
A.將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中
B.稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
C.稱取25g膽礬溶解在1L水里
D.將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物I是β—氨基酮類化合物。利用Michael加成反應合成I的路線如圖，回答下列問題：
已知：①Michael加成反應通式為：A—CH2—R+
（A，Y可以是CHO、C=O、COOR等；B可以是OH—、CH3CH2O—、
等）
②
（1）A→B的化學方程式為___。
（2）化合物C和I的結構簡式分別為___、___。
（3）B→C和E→F的反應類型分別是___、___。
（4）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式___。
①與氫氧化鈉完全反應時，二者物質的量之比為1：2；
②有4種不同化學環境的氫；
③能使FeCl3溶液顯紫色。
（5）寫出以苯甲醛、丙酸甲酯和
為原料合成
的合成路線___（其它試劑任選）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，利用如圖所示，可回收酸性廢水中低濃度的銅，下列說法錯誤的是
A.電極2為正極，只發生反應：Cu2＋+2e—=Cu
B.Y為陰離子交換膜，2室流出的溶液是Na2SO4溶液
C.每8molNaOH參加反應，有8mol電子轉移
D.此裝置在回收銅的同時還有電流產生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國在反興奮劑問題上的堅決立場是支持“人文奧運”的重要體現。某種興奮劑的結構如下。關于它的說法正確的是( )
A.它的化學式為C19H26O3
B.該化合物只能發生取代反應
C.從結構上看，它屬于醇類
D.從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水
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