Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）I的最高化合價為___，I的元素名稱為___。

（2）寫出基態時K元素原子的電子排布式___，J元素原子的外圍電子排布式___。

（3）下列對比正確的是___。

a.原子半徑H＞G＞B＞A

b.第一電離能E＞D＞C＞B

c.電負性A＞H＞G＞Q

d.最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是___。

a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區元素

b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區元素

c.M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區元素

d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區元素

Answer 1

【答案】＋6 鉻 1s22s22p63s23p63d104s1 3d64s2 cd bc

【解析】

由元素在周期表中位置，可知P為H、A為C、B為N、C為O、D為F、E為Ne、F為Mg、G為Al、H為Si、I為Cr、J為Fe、K為Cu、Q為Ga、L為Rb、N為At。

（1）I為Cr元素，名稱為鉻，原子序數為24，價電子排布式為3d54s1，最高正化合價為+6，故答案為：＋6；鉻；

（2）K為Cu，原子核外有29個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；J為Fe，原子核外有26個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則外圍電子排布式為3d64s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；3d64s2；

（3）a．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑G＞H＞A＞B，故a錯誤；

b．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但IIA族、VA元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能E＞D＞B＞C，故b錯誤；

c．同周期自左而右電負性增大、同主族自上而下電負性減小，故電負性A＞H＞G＞Q，故c正確；

d．非金屬性B＞A＞H＞G，則最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G，故d正確；

故答案為：cd；

（4）a．由L的位置可知，L位于元素周期表中第五周期ⅠA族，屬于s區元素，故a正確；

b．由O的位置可知，O位于元素周期表中第七周期Ⅷ族，屬于d區元素，故b錯誤；

c．M位于IB族，外圍電子排布式為5d106s1，屬于ds區元素，故c錯誤；

d．H處于IVA族，所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區元素，故d正確；

故答案為：bc。