【題目】我國在反興奮劑問題上的堅決立場是支持“人文奧運”的重要體現。某種興奮劑的結構如下。關于它的說法正確的是( )
A.它的化學式為C19H26O3
B.該化合物只能發生取代反應
C.從結構上看，它屬于醇類
D.從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水
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【題目】某溫度時硫酸鹽MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知p(M)＝-lgc(M)，p(SO42-)＝-lgc(SO42-)。下列說法正確的是
A.向BaSO4懸濁液中加入濃度較大的Pb(NO3)2溶液可能轉化成PbSO4
B.X、Y兩點對應的SrSO4均是飽和溶液，不能繼續溶解SrSO4
C.蒸發Z點的BaSO4溶液可得到C點狀態的BaSO4溶液
D.溶度積：Ksp(SrSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(BaSO4)
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【題目】含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料—光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。
（1）在元素周期表中，A位于第____族，與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為____________，A與B在原子的電子層結構上的相同點是______。
（2）易與C發生化學反應的酸是__________，反應的化學方程式是_____________。
（3）將C與純堿混合高溫熔融時發生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將少量的E通入D的水溶液中，生成含A的化合物F。
①分別寫出生成D和F的化學反應方程式：_______________，_________________。
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_________
A.普通玻璃坩堝
石英玻璃坩堝
鐵坩堝
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【題目】合理控制、利用燃煤排放的CO2、SO2、CO是優化環境的有效途徑。
(1)CO2生產甲醇方法：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH =a kJ·mol1；
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=b kJ·mol1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH=c kJ·mol1；
CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=d kJ·mol1。
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________。
(2)工業生產中用SO2為原料制取硫酸
①利用原電池將SO2 轉化法，如圖(a)所示，則負極的電極反應式為____________。
②電解Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3法，如圖(b)所示，則陽極反應式______。
(3)光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，工業上通過Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)的反應制備。根據圖(c)、圖(d)，回答下列問題：
①該反應的正反應是___________ 反應(填“放熱”或“吸熱”)。
②0~6 min內，反應的平均速率v(Cl2)＝_______；該溫度下的平衡常數為______。
③若恒溫恒容時，在第7 min 向體系中加入這三種物質各2 mol，則平衡_____移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
④若恒溫恒壓時，初始投料濃度為c(Cl2)=0.7 mol/L、c(CO)=0.5 mol·L1、c(COCl2)=______mol·L1，最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數與上述第6 min時的相同。
⑤第n min反應溫度表示為T(n )，則：T(8)_____T(15) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
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【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 |
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| HClO |
|
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電離平衡常數 |
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|
|
|
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（1）25℃時，等濃度的
溶液、
溶液、
溶液，3種溶液的pH由大到小的順序為________。
（2）工業上可用氨水除去尾氣
。將通入氨水中，當
降至
_____。
（3）常溫下，用
溶液滴定
溶液所得滴定曲線如圖：
①在整個實驗過程中，不需要的儀器或用品是 ______（填序號）．
容量瓶 b 錐形瓶c 滴定管夾d 漏斗e 玻璃棒f 滴定管
②到達滴定終點的標志是 _____________ ．
③下列操作會導致測定結果偏高的是 ______ ．
A 堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
B 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出
C 堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發現氣泡
D 達到滴定終點時，仰視讀數
④如圖點①所示溶液中
__________
填“＞”“＜”或“=”，下同，點②所示溶液中：
________
，點③所示溶液中所有離子濃度由大到小的順序為：_________。
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【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.標準狀況下，1 L 己烷完全燃燒后，所生成的氣態產物的分子數為
NA
B.10 g 46%的乙醇溶液中氫原子的個數為 0.6 NA
C.28 g 乙烯與丙烯的混合氣體，共用的電子對數為 6 NA
D.100 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液跟足量乙醇、濃硫酸共熱，發生酯化反應，生成乙酸乙酯分子 數為 0.01 NA
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【題目】某混合氣體由一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將 13.44 L 混合氣體通入足量溴水，溴水質量增重 8.4 g。下列說法錯誤的是
A.混合氣體中一定含有甲烷
B.13.44 L 混合氣體中含有烷烴的物質的量為 0.45 mol
C.此烯烴有兩種同分異構體
D.混合氣體中烷烴與烯烴的物質的量之比為 3:1
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【題目】如右圖裝置為某新型燃料電池的工作示意圖，以HCl－NH4Cl溶液為電解質溶液。下列有關說法中正確的是( )
A. 通入H2的電極為正極
B. 該電池的負極反應式為：N2＋6e－＋8H＋===2NH
C. 圖中分離出的A物質為NH4Cl
D. 該電池工作一段時間后，溶液的pH減小
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【題目】表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
A | B | C | ||
D | ||||
A.原子半徑大小比較為D>C>B>A
B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵
C.A與C形成的陰離子可能有AC
、A2C
D.A、B、C、D的單質常溫下均不導電
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