【題目】下面是某興趣小組對含有泥沙的粗鹽進行提純實驗的流程圖，請回答下列問題。
（1）操作②中用到的玻璃儀器是__。
（2）寫出操作③中玻璃棒的作用__。
（3）若實驗所得NaCl的產率偏低，則可能的原因__（填選項）。
A．過濾時濾紙有破損
B．蒸發時沒有用玻璃棒攪拌
C．溶解含泥沙的粗鹽時，加入水量不足
D．所得氯化鈉晶體沒有烘干，帶有水分
E．過濾后的濾紙是濕的，紙上的水溶解了一些氯化鈉
【答案】玻璃棒、漏斗、燒杯 攪拌 BCE
【解析】
(1)操作②是過濾操作，過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過濾操作的裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成，屬于玻璃儀器的是燒杯、玻璃棒、漏斗；
(2)操作③是蒸發操作，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺；
(3)A．過濾時紙有破損，會導致則會使得到的精鹽中含有泥沙等雜質，即會導致精鹽中氯化鈉的質量偏大，而使精鹽的產率偏高；
B．蒸發時沒有用玻璃棒攪拌，會導致得到的精鹽的質量偏小，而使精鹽的產率偏低；
C．溶解含泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足，會導致則會使得到的精鹽的質量偏小，而使精鹽的產率偏低；
D．所得的NaCl晶體沒有烘干，帶有水分，即會導致精鹽中氯化鈉的質量偏大，而使精鹽的產率偏高；
E．過濾后濾紙是濕的，紙上的水溶解了一些氯化鈉，會導致精鹽質量偏小，從而導致計算結果偏低。
A加金題 系列答案
全優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
Ⅰ.脫硝：
已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1
N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋133kJ·mol－1
H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為___。
Ⅱ.脫碳：（1）向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當的催化劑作用下，發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH<0
①該反應自發進行的條件是___(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是___(填字母)。
a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b．CO2和H2的體積分數保持不變
c．CO2和H2的轉化率相等 d．混合氣體的密度保持不變
e．1molCO2生成的同時有3 molH—H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間(0～t2)變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，
t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6時間段CO2濃度隨時間的變化___。
（2）改變溫度，使反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0中的所有物質都為氣態。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應過程中部分數據見下表：
反應時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反應Ⅰ： 恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應Ⅱ： 絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡時CH3OH的濃度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”)。
②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)＝___。在其他條件不變的情況下，若30 min時只改變溫度至T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1___(填“>”“<”或“＝”)T2。若30min時只向容器中再充入1 molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
（3）利用人工光合作用可將CO2轉化為甲酸，反應原理為2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，裝置如圖所示：
①電極2的電極反應式是____；
②在標準狀況下，當電極2室有11.2LCO2反應。理論上電極1室液體質量___(填“增加”或“減少”)___g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚丙烯酸甲酯可用作膠黏劑、乳膠漆等，可通過如圖所示物質轉化合成得到：
(1)化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色，是因為其中含有_____(填官能團名稱)，能與NaHCO3反應，是因為其中含有_____(填官能團名稱)。
(2)化合物A→B的反應類型為_____反應，該反應中除B外還有_____(填化學式)生成。
(3)化合物B→聚丙烯酸甲酯的反應類型為_____反應。
(4)CH3OH與乙醇的化學性質相似，CH3OH與Na反應所得化合物為_____。
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【題目】下列有實驗的操作或原理正確的是（ ）
A.實驗①，連接儀器，組裝裝置
B.實驗②，加熱固體氯酸鉀
C.實驗③，驗證分子運動
D.實驗④，用蠟燭代替紅磷測定空氣中氧氣含量
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【題目】以下是與氧氣性質有關的實驗，回答相關問題。
（1）寫出銅和氧氣反應的化學方程式__。
（2）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式__，該反應的實驗現象為__。
（3）硫燃燒時瓶底盛少量水的作用是__，硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈的原因是因為___不同。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是
A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：
已知：① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；
②R—CH＝CH2
R—CH2CH2OH；
③化合物F能使FeCl3溶液發生顯色反應；苯環上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：
（1） A的結構簡式為：________________，B的化學名稱是：___________________。
（2）C的結構簡式為：_________________，F含氧官能團的名稱：________________。
（3）A→B、G→H的反應類型分別為：____________、___________。
（4）寫出下列反應的化學方程式:B→C：_______________________；D→E步驟①的方程式：_______________________________________。
（5）寫出滿足下列條件的H的結構簡式為：_____________________。
①不能使FeCl3溶液發生顯色反應的芳香族化合物
②能發生銀鏡反應
③核磁共振氫譜峰的面積比為：2:2:1:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是重要的化工原理，也是應用廣泛的化工產品。完成下列計算：
將2.50molCO2氣體通過2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。取上述溶液20.0mL向該溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示：
(1)當加入35mL鹽酸時，產生二氧化碳的體積為_______mL（標準狀況）；
(2)吸收二氧化碳后，溶液中兩種物質的物質的量之比為：_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X、Y、Z、W、M、N原子序數依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數之和為22，最外層電子數之和為16，請回答下列問題：
(1)寫出元素名稱 M_________________，N_____________________。
(2)寫出M2W2的電子式________；Z2X4結構式__________________________。
(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的鹽所含化學鍵的類型是________。
(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是__________________________________________。
(5)火箭發動機曾經利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產物環保無污染，寫出二者反應的化學方程式_________。
(6)均由X、W、M、N四種元素組成的兩種化合物相互反應，有刺激性氣味氣體放出，將該氣體通入硝酸鋇溶液中的離子方程式________________________。
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