Question

【題目】甲胺(CH3NH2)的性質與氨氣相似。已知pKb=－lgKb，pKb(CH3NH2·H2O)=3.4，pKb(NH3·H2O)=4.8。常溫下，向10.00 mL 0. 1000 mol·L－1的甲胺溶液中滴加0. 0500 mol·L－1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的負對數pOH=－lgc(OH-)］與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.B點對應的溶液的pOH>3.4

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OH－

C.A、B、C三點對應的溶液中，水電離出來的c(H+)：C>B>A

D.A、B、C、D四點對應的溶液中，c(CH3NH3+)的大小順序：D>C>B>A

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．B點加入5 mL0.0500 mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2·H2O)=3.4，CH3NH2H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3+)>c(CH3NH2)；

B．甲胺(CH3NH2)的性質與氨氣相似，說明CH3NH2H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子；

C．恰好反應時水的電離程度最大，堿過量抑制了水的電離，堿的濃度越大抑制程度越大；

D．C、D點相比，n(CH3NH3+)相差較小，但D點溶液體積較大，則c(CH3NH3+)較小，據此分析。

A．B點加入5 mL0.0500 mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2·H2O)=3.4，pKh(CH3NH3+)=14-3.4=10.6，說明CH3NH2H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3+)>c(CH3NH2)，>1，結合Kb(CH3NH2H2O)=×c(OH-)=10-3.4可知，c(OH-)<10-3.4，所以B點的pOH>3.4，A正確；

B．CH3NH2H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過程可逆，則電離方程式為：CH3NH2H2OCH3NH3++OH-，B正確；

C．用0.0500 mol/L的稀硫酸滴定10 mL 0.1000 mol/L的甲胺溶液滴入10 mL恰好完全反應此時生成的是強酸弱堿鹽，溶液顯堿性，CH3NH3+水解促進水的電離，A、B點溶液中弱堿過量抑制了水的電離，所以A、B、C三點溶液中，水電離出來的c(H＋)：C>B>A，C正確；

D．C點硫酸與CH3NH2H2O恰好反應，由于CH3NH3+的水解程度較小，則C、D點n(CH3NH3+)相差較小，但D點加入硫酸溶液體積為C點2倍，則c(CH3NH3+)：C>D，D錯誤；

故合理選項是D。