Question

【題目】已知25℃時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp如下表所示(當(dāng)某種離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為完全沉淀)：

下列說法正確的是（ ）

A.相同溫度下，溶度積常數(shù)越大相應(yīng)物質(zhì)的溶解度就越大

B.欲用1LNaCl溶液將0.01molAgBr轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則c(NaCl)≥3.61mol/L

C.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由圖中Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

D.AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl固體，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 相同類型的難溶物，其溶度積越大，溶解度就越大，不同類型的難溶物不具有可比性，故A錯(cuò)誤；

B. 當(dāng)AgBr完全轉(zhuǎn)化為AgCl時(shí)，溶液中c(Br－)=0.01 molL1，，得到c(Cl－)=3.6 molL1，加上沉淀所需要的0.01 molL1，共3.61 molL1，因此c(NaCl)≥3.61 molL1，故B正確；

C. 加入K2CrO4能使溶液平衡向生成Ag2CrO4的方向移動(dòng)，CrO42－離子濃度增大，Ag＋減小，所以不會(huì)變?yōu)?/span>X點(diǎn)，應(yīng)從Y點(diǎn)向Z點(diǎn)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D. AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入NaCl固體，平衡向左移動(dòng)，因?yàn)橐�入�?/span>Na＋，溶液中離子的總濃度會(huì)增大，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。