【題目】某華人科學家和他的團隊研發出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，厚度僅為0.5毫米，可以任意彎曲和裁剪。紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成電解液，電池總反應式為： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是
A.該電池的正極材料為鋅
B.該電池反應中二氧化錳發生了氧化反應
C.電池的正極反應式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-
D.當有0.1mol鋅溶解時，流經電解液的電子數為1.204×1023
【答案】C
【解析】
由反應的總方程式可知，該原電池中，Zn元素化合價升高，被氧化，Mn元素化合價降低，被還原，則鋅作負極、二氧化錳作正極，負極電極反應為Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，正極電極反應為2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-，電子從負極沿導線流向正極。
A．該原電池中，鋅元素化合價由0價變為+2價，鋅失電子作負極，故A錯誤；
B．該原電池中，錳元素化合價由+4價變為+3價，所以二氧化錳作正極，發生還原反應，故B錯誤；
C．正極上二氧化錳得電子發生還原反應，電極反應式為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-，故C正確；
D．電子從負極沿導線流向之間，不經過電解質溶液，故D錯誤。
故答案為C
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【題目】在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定條件下發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0,反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如右圖：
（1）根據右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為_________________。
（2）該反應的化學平衡常數表達式K=___________________。
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為________。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。___________________
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【題目】自然界中氯化鈉是由1123Na 與1735Cl 和1735Cl所構成的。已知氯元素的相對原子質量是35.5，則 11.7g 氯化鈉中，含1735Cl 的質量為
A.1.75gB.1.85gC.5.25gD.5.55g
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【題目】下列說法正確的是( )
A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質的量相等，則此有機物的組成為CnH2n
B.一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃硫酸，減少的總體積就是生成的水蒸氣的體積
C.某氣態烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變(溫度>100℃)，則y＝4；若體積減小，則y>4；否則y<4
D.相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H量越高
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【題目】關于如圖所示裝置的敘述，正確的是
A.該裝置構成原電池，鋅易失電子作負極、Cu 作正極，負極上電極反應式為 Zn-2e-=Zn2+，所以鋅的質量逐漸減少
B.電流從負極鋅沿導線流向正極銅
C.該裝置是將電能轉化為化學能的裝置，為原電池
D.氫離子在鋅片上被還原，所以鋅片上有氣泡生成
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【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質穩定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業酸性廢液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-)中回收氧化鐵流程如下：
已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33
(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發生的離子反應方程式：___________，指出使用空氣的優點是：_________。
(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2＋全部轉化為Fe(OH)3(s)的熱效應ΔH＝_________。
(3)常溫下，根據已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。
(4)有人用氨水調節溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質是______ (填化學式，下同)，用_______試劑可將其除去。
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【題目】探究物質的結構有助于對物質的性質進行研究。
（1）① 下列物質中含有羧基的是__________________(填字母)。
a．
b．
c．
② 下列物質分子中所有原子處于同一平面的是__________________(填字母)。
a．苯 b．丙烯 c．甲醇
（2）乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式_____________________，屬于________反應，
（3）灼熱的銅絲多次反復地插入乙醇中的現象是：___________________________，屬于_______反應。
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是
A.四種元素中原子半徑最大為W，Y元素沒有最高正價
B.四種元素最高價氧化物的水化物都是酸
C.XZ4、WY2中所含化學鍵類型相同，熔點都很高
D.W、WX都是重要的半導體材料
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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動
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