Question

【題目】關于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A.該裝置構成原電池，鋅易失電子作負極、Cu 作正極，負極上電極反應式為 Zn-2e-=Zn2+，所以鋅的質量逐漸減少

B.電流從負極鋅沿導線流向正極銅

C.該裝置是將電能轉化為化學能的裝置，為原電池

D.氫離子在鋅片上被還原，所以鋅片上有氣泡生成

Answer 1

【答案】A

【解析】

該裝置構成原電池，活潑金屬鋅為負極，鋅失去的電子通過導線流向銅，鋅發生氧化反應，不活潑金屬銅為正極，得到電子，發生還原反應，據此分析解答。

A．該裝置構成原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，負極上Zn-2e-=Zn2+，鋅的質量逐漸減少，故A正確；

B．鋅失去的電子通過導線流向銅，所以電流由Cu經導線流入Zn片，故B錯誤；

C．原電池是將化學能轉變為電能的裝置，故C錯誤；

D．鋅片、銅片和稀硫酸溶液構成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故D錯誤；

故選A。